Question

2．某同学用如图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，一段时间后试管②中有胶冻状物质生成．下列说法正确的是（　　）

• A． 向Na₂SiO₃溶液中滴入酚酞溶液无明显现象
• B． 试管①中反应的离子方程式是：Na₂CO₃+2H⁺═2Na⁺+CO₂↑+H₂O
• C． 该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
• D． 若将盐酸换成硫酸，能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

Answer 1

分析 由实验装置可知，发生强酸制取弱酸的反应，①中发生CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，且盐酸易挥发，②中SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓或SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，以此来解答．

解答 解：A．向Na₂SiO₃溶液水解显碱性，滴入酚酞溶液变红，故A错误；
B．试管①中反应的离子方程式是CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．该实验不能说明碳酸、硅酸的酸性，故C错误；
D．若将盐酸换成硫酸，硫酸不挥发，则能证明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意强酸制取弱酸的反应原理，题目难度不大．