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    【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是

    A. 放电过程中，电子从正极转移到负极

    B. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

    C. 正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O

    D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。

    【答案】C

    【解析】A．放电过程中，电子从负极转移到正极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以H+从负极区移向正极区，故B错误；C．MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，故C正确；D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，C元素化合价可认定为0价，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖的物质的量为0.25mol，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙基香草醛()是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。写出乙基香草醛分子中含氧官能团的名称：_____、_______、______，核磁共振氢谱显示该分子中有_____种不同类里的氢原子。

    （2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

    已知：RCH2OHRCHO

    b.与苯环直接相连的破原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧酸。根据以上信息，回答下列问题：

    ①由A→C的反应方程式_____，属于_____(填反应类型)。

    ②B的结构简式为_____________。

    ③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式____________。

    （3）乙基香草醛的另一种同分异构体D()是一种医药中间体，请设计合理方案，用茴香醛()合成D。(其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件)。

    例如：_________。

    （4）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_____种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组蜂，吸收峰的面权之比为1:1:2:6，该同分异构体的给构简式为___________。

    ①能与NaHCO3溶液反应 ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应

    ③苯环上的官能团处于对位 ④苯环上有两个甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述的方法不正确的是（ ）
    A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
    B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
    C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
    D.用牺牲锌块的方法来保护船身

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：

    （1）X在兀素周期表中的位置是______________。

    （2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

    （3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述中正确的是

    A. 同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大

    B. 在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

    C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态

    D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

    已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

    (1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

    (2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

    沉淀是________________。

    (3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

    (4) K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

    ④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

    (5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    1-丁醇

    0.81

    117.7

    可溶

    乙 酸

    1.05

    117.9

    互溶

    乙酸丁酯

    0.88

    126.3

    微溶

    实验操作流程为：

    （1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

    （2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

    （3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

    A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

    B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

    C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    （4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

    （6）本实验的产率是_________。

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