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    常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是

    A．溶液的pH相同

    B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大

    C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等

    D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12 mol·L－1

     

    C

    【解析】物质的的量浓度相同，由于醋酸是弱电解质是部分电离，所以溶液的pH不等，A错；由于物质的量一样，且加入锌足量，产物的氢气一样多，B错；分别稀释相同的倍数，物质的量浓度仍然相同，C正确；由于盐酸中的氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，所以在两者溶液中，醋酸中水电离出的离子浓度比盐酸要大，D错；

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学三类分散系及比较（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是

    A．t1 ℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

    B. t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

    C．t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等

    D．t2 ℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学Ksp概念及简单应用（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

    B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

    C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

    D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)? c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：实验题

    某兴趣小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A为气体发生装置。

    按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题：

    (1)A制备气A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相对应的装置可以是________(填字母)。

    (2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是________________________________________。

    (3)铜片完全溶解后，发现F装置中溶液呈绿色，加水稀释后呈蓝色，有同学得出两种结论：①浓Cu(NO3)2溶液呈绿色，稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色；②Cu(NO3)2溶液呈蓝色，呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2，试设计实验验证哪一种结论正确______________________________________________________________。

    (4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体，请回答下列问题：

    ①甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。

    ②乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O2，改进的方法是__________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    据下图判断，下列说法不正确的是

    A、(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

    B、反应②化学方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

    C、反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

    D、反应③和④都属于取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质

    B．胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象

    C．离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引

    D．变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测7 题型：实验题

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

     

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

    （1）称量样品所用的仪器为         （填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是          。

    （2）装置a和c的作用分别是     和      （填标号）。

    a．除去SO2气体

    b．除去空气中的水蒸气

    c．有利于气体混合

    d．有利于观察空气流速

    e．除去反应后多余的氧气

    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是        。

    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为         。

    （5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是      （填序号）。

     （6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

     

    （1）写出化学式：A_________   E___________   L___________；

    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是_____________；

    （3）反应③化学方程式为：______________________________；

    （4）写出下列离子方程式：反应②                          ；G溶液与M溶液的反应___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

     

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