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    酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：聚合反应与酯化反应
    专题：有机反应
    分析：酯化反应中“酸脱羟基醇脱氢”，依据酯化反应的原理写出生成酯的结构简式，然后计算出酯的相对分子质量，再进行判断其相对分子量是否为90即可．
    解答： 解：A．和CH3CH2OH反应生成的酯为：CH3COOC2H5，相对分子质量为88，故A错误；
    B．和CH3CH218OH反应生成的酯为：CH3CO18OC2H5，相对分子质量为90，故B正确；
    C．和CH3CH218OH反应生成的酯为：CH3C18O18OC2H5，相对分子质量为92，故C错误；
    D．和CH3CH2OH反应生成的酯为：CH3COOC2H5，相对分子质量为88，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了醇与酸发生酯化反应的原理，题目难度不大，明确酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”是解题的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    B、分别取等体积等pH的CH3COOH和HCl，都稀释相同的倍数后测pH，CH3COOH的pH变化小
    C、取等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HCl，分别加入相同的Zn粒，比较反应起始速率，CH3COOH与Zn反应慢
    D、溶质为NaOH和CH3COONa的混合液中，离子浓度的关系一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
    A、3mol?L-1HCl
    B、4mol?L-1HNO3
    C、3mol?L-1NaOH
    D、18mol?L-1H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是+1价，NaH跟水反应放出H2，下列叙述正确的是（　　）
    A、在NaH中的氢离子半径比锂离子半径大
    B、在NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同
    C、NaH跟水反应后溶液呈酸性
    D、NaH中的氢离子被还原成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子中的化学键如图．下列关于乙醇在不同的反应中化学键断裂的说法正确的（　　）
    A、与金属钠反应时，键②断裂
    B、与浓硫酸共热至140℃时，键③、⑤断裂
    C、在Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
    D、与浓硫酸共热至170℃时，键①、②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有K、O、S、H  四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）．
    （1）完成下列转化：（用离子方程式表示）
    ①酸→盐：
     
    ；②酸性氧化物→盐：
     
    ；
    （2）X在水溶液中电离成K+、H+、SO42-，则X的名称为
     
    ，X属于
     
     （填序号）
    A．酸        B．碱      C．盐       D．氧化物
    （3）实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na2SO4和X两种试剂，但是试剂瓶的标签不慎遗失．请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签．
    方案1：
     
    ．
    方案2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（不要求书写计算过程）
    （1）2min末SO3的浓度为
     
    ；
    （2）2min内SO2的平均反应速率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）第一张元素周期表是俄国化学家
     
    制作的．现行的元素周期表分为
     
    个周期，
     
    个族，碱金属元素在
     
    族，卤族元素在
     
    族．在元素周期表中，如果沿着“硼、硅、砷、碲、砹”和“铝、锗、锑、钋”之间划一条虚线，则虚线的右面全部是
     
    元素．
    （2）在研究第三周期元素性质的递变规律时，做了钠与水的反应以及镁和铝分别与盐酸反应的实验，若在这三个实验中都收集到标准状况下的气体896mL，求：（写出计算过程）
    ①钠与水反应时消耗金属钠
     
     mol；
    ②若用2mol/L的盐酸做镁和铝分别与盐酸反应的实验，消耗金属镁和铝的质量分别为
     
    克和
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁等，其流程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A、海水提盐都属于物理变化
    B、利用母液可进一步提取溴，但要富集
    C、上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+
    D、不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

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