Question

【题目】25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示：下列说法正确的是( )

A.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

B.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化

C.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-12.3mol/L

D.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，A错误；

B. 曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(H2PO4-)的变化，B错误；

C. pH=12.3时，溶液中的溶质是Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的OH-全部来自水电离，溶液中的H+来自水和HPO42-的电离，只是水电离的H+大部分与PO43-、HPO42-结合，所以由水电离出的c(H+)水= c(OHˉ)溶液=10-1.7mol/L，C错误；

D. 25℃时，在pH=2.1点，c(H2PO4ˉ)=c(H3PO4)，H3PO4的电离常数K1==10-2.1，D正确。

故选D。