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    13．实验室欲用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，物质的量浓度为1.0mol/L硫酸溶液：（1）该实验室只备有①100mL，、②150mL、③250mL、④500mL，四种规格容量瓶，
    你认为应选用的容量瓶是（填写编号）③．
    （2）需要量取13.6mL浓硫酸（保留一位小数）．
    （3）该学生配制的操作过程如下：
    ①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸；
    ②先将浓硫酸倒入烧杯中，在将适量蒸馏水慢慢倒入烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒转入选定的容量瓶中；
    ④用少量蒸馏水冲洗烧杯1～2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
    ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止；
    ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切：
    ⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀．
    上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号）②④．若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：重新完成实验
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    ①若在定容时俯视刻度线偏大
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小．

    分析 （1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，根据配制200mL溶液结合题干提供的容量瓶的规格进行分析，因容量瓶的规格没有200mL，所以只能选取250mL的容量瓶；
    （2）根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    （3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来分析正误；错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配制；
    （4）根据C=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

    解答 解：（1）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制与其规格相对应的体积的溶液，用质量分数为18.4mol/L的浓硫酸配制200mL，配制200mL1.0mol/L硫酸溶液，没有对应规格的容量瓶，应选择250mL的容量瓶，
    故答案为：③；
    （2）浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：
    18.4mol/L×VmL=1mol/L×250mL，解得V≈13.6mL，
    故答案为：13.6；
    （3）①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，操作正确，故①正确；
    ②浓硫酸稀释时，应将浓硫酸注入烧杯里的水中，并不断搅拌，冷却至室温，故②错误；
    ③移液的正确操作是将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中，故③正确；
    ④应用少量蒸馏水洗涮小烧杯2～3次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中，故④错误；
    ⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1～2cm为止，改用胶头滴管逐滴加水，故⑤正确；
    ⑥滴定的正确操作是改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切，故⑥正确；
    ⑦摇匀的正确做法是盖好瓶塞，上下翻转摇匀，故⑦正确；
    故不正确的有：②④；
    错误的操作发生后，能补救的就补救，不能补救的则重新配置，用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，无法补救，故应重新配制，
    故答案为：②④；重新配制．       
    （4）①定容时俯视刻度线，导致所配溶液的液体体积偏小，浓度偏大，
    故答案为：偏大；
    ②因洗涤容量瓶在定容操作之前，容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水不影响溶液的体积，浓度不变，所以无影响，
    故答案为：无影响；
    ③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析，题目难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．

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    14．下列说法不正确的是（　　）
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    B．把镁粉加入FeCl3饱和溶液中，有气体和红褐色沉淀生成
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
    D．盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，但酸碱中和反应不一定是可逆反应．

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    1．实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A.10mL量筒   B.50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒
    E.100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、F、H
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．小明在实验室欲用18mol/L浓硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并进行有关应用，回答下列问题：
    （1）配制时所需浓硫酸的体积是13.9，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（选填编号）；  
    A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
    （2）从所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀释成50ml，则所溶液中硫酸的物质的量浓度为0.02mol/L，若从中取出10ml溶液，则取出的10ml溶液中氢离子数为0.0004NA；
    （3）从所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氢氧化钠溶液至溶液刚好呈中性，则所需氢氧化钠溶液的体积为20毫升．

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    18．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中通入SO2，生成CH3COOH
    B．等浓度的盐酸、CH3COOH溶液分别和锌反应，开始时盐酸的反应速率快
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    D．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

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    A．缺少限制条件，无法测定B．H+离子浓度相同
    C．温度低时，H+离子浓度大D．温度高时，H+离子浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol•L-1H3PO3溶液中滴加10mL0.02mol•L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HPO32-）＞c（OH-）＞c（H2PO3-）＞c（H+）；
    （2）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的方程式为H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．高锰酸钾B．亚硫酸钠C．硝酸铝D．碳酸钾

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