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    7．下列关于酒精的说法，正确的是（　　）
    A．难挥发B．不能与水互溶C．能燃烧D．不能和乙酸反应

    分析 乙醇为无色液体，易溶于水，沸点低，易挥发，含有-OH，可发生氧化、取代、和消去反应，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醇沸点低，易挥发，故A错误；
    B．乙醇易溶于水，故B错误；
    C．乙醇可作燃料，能燃烧，故C正确；
    D．乙醇可以与乙酸反应发生酯化反应生成乙酸乙酯，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，注重于乙醇的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O2?2SO3  反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热
    （1）2min内，SO2的物质的量减少了0.4mol，SO3的物质的量增加了0.4mol
    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.05mol/（L•min）
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.1mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．

    （1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
    （2）e、f两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （3）i的一种红棕色氧化物可以与f单质发生反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （4）e与g形成的化合物类型为离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示其形成过程为
    （5）NH3•H2O的电离方程式NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构B（填字母代号）．

    （6）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破．如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质．写出上述反应的方程式XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL无水醋酸，边摇边缓缓加入2mL浓H2SO4，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入5mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
    （2）加入浓H2SO4的作用是催化作用、吸水作用．
    （3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止b中液体倒吸．
    （4）加热前，a试管中需加入碎瓷片，目的是为了防止暴沸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
    （1）NH4Cl：，离子键，共价键；
    （2）NaOH：，离子键，共价键；
    （3）H2O2：；共价键；
    （4）Na2O2：，共价键，离子键．
    （5）CO2：；共价键；
    （6）CCl4：；共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学课外小组为了探究AgNO3溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知Ag2SO4在水中微溶，AgCl在水中难溶）
    实验步骤向3-4mL 1mol/L AgNO3溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全．
    实验现象①产生白色沉淀
    离子方程式2Ag++SO${\;}_{4}^{2-}$=Ag2SO4
    小组讨论交流取上述反应后的清液于试管中滴入适量1mol/L的NaCl 溶液，对于会出现的现象提出了假设
    提出假设假设Ⅰ：反应没有限度
    假设Ⅱ：②无现象
    证明假设Ⅱ现象③：产生白色沉淀；理由④反应存在限度，溶液中尚有较多Ag+
    离子方程式⑤Ag++Cl-=AgCl↓
    解释⑥加入Cl-产生了大量的白色沉淀，说明Ag++Cl-AgCl↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ag+不能反应完，才出现这种现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮的氢化物NH3和N2H4有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为 （用化学式表示）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为2NH3+2OH--2e-═N2H4+2H2O．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4molN2和9molH2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1molN2（g）和3molH2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1 mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（ $\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物的结构，键线式为  的物质名称是（　　）
    A．丙烯B．2-丁烯C．1-丁烯D．丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应中，生成的有机物只有一种的是（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
    B．2-氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
    C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应
    D．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物的反应

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