空气中CO2浓度的持续走高引起人们的高度重视.一些科学家认为.人类不仅要努力减少CO2的排放.还要尽快想办法清除空气中过多的CO2.为此.他们设想了一系列“捕捉和“封存 CO2的方法.[小题1]方法Ⅰ:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉空气中的CO2.如下图所示.(1)步骤一中的CaO俗称 .(2)步骤二中发生反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题共15分）空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
【小题1】方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO₂，如下图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称            。
（2）步骤二中发生反应的化学方程式是            ，该反应            （填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。
【小题2】方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了                 。
（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是          。
（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和            。
【小题3】下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（   ）。

A．KNO₃溶液

B．CaCl₂溶液

C．CuSO₄溶液

D．Na₂CO₃溶液

【小题4】研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（）。
①方法Ⅰ将受到地域的限制
②方法Ⅱ的能耗太大
③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末
④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．①③

B．①②

C．②④

D．③④

【小题5】“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。
可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

【小题1】（1）生石灰
（2）CaCO₃ CaO+CO₂             5分
（1）1分（2）每空2分（反应条件与高温也给分）
【小题2】（1）增大反应物的接触面积（或提高反应速率；或提高吸收效率；或充分反应；或更好地、有效地吸收）
（2）过滤
（3）NaOH
（4分）（1）2分（2）1分（3）1分
【小题3】D                                                   2分
【小题4】B                                                   2分
【小题5】CO₂+H₂O H₂CO₃或H₂CO₃ H⁺+HCO^-₃    2分

解析【小题1】
【小题2】
【小题3】
【小题4】
【小题5】

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（本题共15分）空气中CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO₂。为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。

方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO₂，如下图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称。

（2）步骤二中发生反应的化学方程式是，该反应（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了。

（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是。

（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和。

下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（）。

A．KNO₃溶液 B．CaCl₂溶液 C．CuSO₄溶液 D．Na₂CO₃溶液

研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（）。

①方法Ⅰ将受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末

④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．①③ B．①② C．②④ D．③④

“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。

可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

1.方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO₂，如下图所示。

（1）步骤一中的CaO俗称。

（2）步骤二中发生反应的化学方程式是，该反应（填“是”或“不是”）步骤一中反应的逆反应。

2.方法Ⅱ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO₂，如右图所示。

（1）NaOH溶液喷成雾状是为了。

（2）右图a环节中，物质分离的基本操作是。

（3）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有CaO和。

3.下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是（）。

A．KNO₃溶液 B．CaCl₂溶液 C．CuSO₄溶液 D．Na₂CO₃溶液

4.研究发现，上述两种方法虽然在化学原理上都是可行的，但在实际应用中仍存在很多问题，例如：（）。

①方法Ⅰ将受到地域的限制

②方法Ⅱ的能耗太大

③方法Ⅰ中使用的是氧化钙颗粒而不是氧化钙粉末

④方法Ⅱ中的物质可以循环利用，但方法Ⅰ中的却不能

A．①③ B．①② C．②④ D．③④

5.“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生产；一部分则设想注入深海中“封存”起来。但过多的二氧化碳会导致海水水质的变化，最终殃及海洋生物，其原因是（用化学方程式表示）。

可见，要真正实现“碳捕捉”和“碳封存”的设想，科学家任重而道远。

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科目：高中化学 来源：2008年普通高等学校招生统一考试综合试题（理科使用）化学部分（上海卷） 题型：填空题

（本题共15分）你注意到汽车加油站内的标牌了吗？某些省市加油站提供的汽油标号由90号、93号换成了E90、E93，后者是在汽油中加入了10%的燃料乙醇而制得的乙醇汽油。
【小题1】燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）粉碎玉米的目的是：                                   。
（2）生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用试剂是                    。
（3）步骤a的操作是（    ）。

A．蒸发

B．萃取

C．蒸馏

D．分液

（4）发酵产生的CO₂纯度可达到99%，能回收利用，请举出它的两项用途：       。
（5）以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示：
根据上述反应式，可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇                kg。（相对原子质量：C-12   H-1   O-16）
【小题2】到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。
（1）为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是：                                       。
（2）含10%乙醇的汽油在储存和运输过程中应特别注意防水，如果混入了水，汽油中会出现的现象是                                              。
【小题3】右图是燃料乙醇的生产和消费过程示意图。虽然燃料乙醇的使用缓解了汽车能源的紧张状况，但仍存在一些问题。由此可知，燃料乙醇（   ）