Question

在炼铜的过程中发生：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，则下列叙述正确的是（　　）

• A、该反应从电子转移角度看，与SO₂+2H₂S═3S+2H₂O是同一反应类型
• B、该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol
• C、该反应中，氧元素氧化了硫元素
• D、该反应中，Cu₂S既是还原剂又是氧化剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

解答： 解：A．Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，Cu、S元素的化合价变化，而SO₂+2H₂S═3S+2H₂O中只有S元素的化合价变化，电子转移的类型不同，故A错误；
B．每生成6mol铜，转移电子为6mol×（1-0）=6mol，故B错误；
C．O元素的化合价不变，Cu元素的化合价降低，则Cu元素氧化硫元素，故C错误；
D．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu₂S既是还原剂又是氧化剂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．