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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e-═H2↑

    分析 A、AlCl3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧得到氧化铝，而Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体是硫酸铝；
    B、在酸性环境下，三价铁的水解受抑制；
    C、正极发生还原反应；
    D、阳极发生氧化反应．

    解答 解：A、AlCl3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧得到氧化铝，而Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体是硫酸铝，所以得到的固体成分不同，故A错误；
    B、在酸性环境下，三价铁的水解受抑制，加硫酸得到硫酸铁杂质，所以不加硫酸，而是加盐酸，故B错误；
    C、正极发生还原反应，所以铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
    D．电解饱和食盐水的阳极发生氧化反应，电极方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中离子的放电顺序判断发生电解的物质是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．要求回答下列问题：
    （1）某温度时 NaHCO3溶液pH=8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：②＞③＞①
    ①CO32-   ②HCO3-     ③H2CO3
    等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为NaCl、NaHCO3、H2CO3．
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD（填序号）．
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
    D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1（溶液体积变化忽略不计）．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填序号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．回答以下问题：某温度下，向0.1mol•L-1的NaHA酸性溶液中滴入0.1mol•L-1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=110-14
    B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）
    D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
    C．二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片
    D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．MgO固体（SiO2），加过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
    B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
    C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水溶解、蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥
    D．FeCl3溶液（CuCl2），过量铁粉，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是（　　）
    A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于下列事实的解释错误的是（　　）
    A．浓硫酸使胆矾晶体的蓝色褪去，说明浓硫酸具有吸水性
    B．豆科植物根部的根瘤菌可以将空气中的氮由游离态转为化合态是氮的固定
    C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
    D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知几种共价键能数据如下：
    共价键 N≡N H-H N-H
     键能（kJ/mol） 946 436390.8
    （1）通过计算，写出合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
    （2）某温度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作为初始反应物，在体积为2L的恒容密闭容器中进行合成氨反应，5min后测得反应放热2270J．则此时容器中N2的物质的量浓度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化学反应速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有还原（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    上述装置中，D的作用是除去混合气体中的CO2．乙二酸分解的化学方程式为H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应生成NaHC2O4，HC2O4-的电离程度大于其水解程度（用文字简单描述）．
    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液体）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）
    ①75%的酒精溶液　②硝酸钠　③碱石灰　④豆浆．
    A．①④B．②C．②③D．③④

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