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    x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

    （1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

    （2）根据图示可确定x：y= ；

    （3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

    （4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

    ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

    （5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 32 g O2中含有的氧原子数为NA

    B. 常温常压，22. 4 L CH4含有的分子数为NA

    C. 1 mol OH－中含有的电子数为NA

    D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的数目为NA

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    用磁铁矿(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质)，制取高纯铁红的工艺流程如下。

    (1) 酸浸时，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

    铁粉的作用是____________________________________。

    (2) 合成碳酸亚铁的离子方程式__________________________________________________________________。

    (3) 图中“滤液”中主要阳离子是_______________________________________________________________；

    (4)为了测定磁铁矿中铁的含量，称取80 g的磁铁矿样品加入足量稀硫酸使其充分溶解,过滤，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性条件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。（已知MnO4-被还原为Mn2+）

    ①写出滴定时反应的离子方程式__________________________________________

    ②当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （写出计算过程）。

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    A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+

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    从物质的组成分类看，侯德榜制碱工业生产的产品属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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    A. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)

    B. 等物质的量浓度的Na2CO3,NaHCO3混合溶液中c(Na+) > c(CO32-) >c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

    C. 已知酸性HF > CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(CH3COO-)

    D. 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c(H+) + c(HS-) + c(H2S) = c(OH-)

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    电解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）

    A. 0.10mol/LAg+ B. 0.20mol/L Zn2+ C. 0.20mol/L Cu2+ D. 0.20mol/L Pb2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    写出下列化合物的名称或结构简式：

    ①的名称为________________________.

    ②的名称为______________________________.

    ③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.

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    （1）①仪器c的名称是_________________。

    ②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。

    （2）装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。

    （3）装置B的作用是________________。

    （4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下：

    己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Cu2+ •

    4.2

    6.7

    ①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。

    ②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案：

    向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。

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