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    13．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如表：
    时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    （1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．
    （2）pH变化的离子方程式：2H2SO3+O2=4H++SO42-．

    分析 （1）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，随雨降落形成；
    （2）发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成强酸，酸性增强．

    解答 解：（1）酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成，
    故答案为：酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；
    （2）酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强，
    故答案为：2H2SO3+O2=4H++SO42-．

    点评 本题考查酸雨的形成、硫元素化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
    A．冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
    B．用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂．
    C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗．
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL．
    E．小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL．
    F．把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸．
    G．用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解．
    请完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）G A C B D F E．
    （2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是酸式滴定管，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是保证标准液浓度不被稀释．
    （3）滴定中可选用的指示剂是酚酞（或甲基橙），滴定中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述（B）操作的目的是防止将标准液稀释．
    （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）偏大．
    （4）实验中用左手控制滴定管活塞（填仪器及部位），眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至滴定终点．判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．羰基硫（COS）可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得．在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），数据如表所示：
    实验温度/℃起始时平衡时
    n（CO）/moln（H2S）/moln（COS）/moln（H2）/moln（CO）/mol
    115010.010.0007.0
    21507.08.02.04.5a
    340020.020.00016.0
    下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应是吸热反应
    B．实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%
    C．实验2 达平衡时，a＜7.0
    D．实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料．工业上，利用硫酸亚铁为原料，
    通过铁黄（FeOOH）制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合．写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
    （2）制备铁黄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4．实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示．反应温度宜选择40℃；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是酸性减弱，Fe（OH）3增多．

    （3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3、CN-等，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质．试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（胶体）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
    （4）K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：
    2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放电}^{充电}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放电时负极材料是Zn；充电时阳极的电极反应式为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
    （5）已知：常温下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
    （6）如果上述流程中，铁元素总利用率为75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制备纯度为90%的高铁酸钾330kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，含有氧分子的是（　　）
    A．MnO2B．CO2C．H2O2D．空气

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度为1.43g/cm3的烧碱溶液．试计算：
    （1）此溶液中NaOH的质量分数
    （2）此溶液中NaOH的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中
    B．在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
    C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭
    D．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列现象是因为发生取代反应的是（　　）
    A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    B．乙烯使溴水褪色
    C．点燃乙烯出现黑烟
    D．甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色

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