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    除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是(    )

    A.NaOH               B.石灰水               C.铜片             D.氨水

    解析：A：FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，过滤除去沉淀即可。B：2FeCl3+3Ca(OH)22Fe(OH)3↓+3CaCl2，混入CaCl2杂质。C：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，不能除去FeCl3，且又混入了CuCl2。D：FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，混入了NH4Cl杂质。故只有A正确。

    答案：A

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Fe3+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液   饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba（NO3）2溶液    75%乙醇   四氯化碳
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
    BaCl2，NaOH，Na2CO3
    BaCl2，NaOH，Na2CO3
    （只填化学式），写出除去Fe3+时所发生反应的离子方程式：
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
    ．
    （2）操作Ⅲ的名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需用到的玻璃仪器有
    酒精灯、玻璃棒
    酒精灯、玻璃棒
    ．（填仪器名称）．
    （3）洗涤NaCl晶体的目的是
    除去表面附带的KCl
    除去表面附带的KCl
    ，选用的试剂为
    75%乙醇
    75%乙醇
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在中学化学实验中可用于分离或提纯的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，下列各组混合物的分离或提纯选用方法最合适的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “阳光”牌小包装“脱氧剂”成份为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比，设计并进行了如下探究过程，请你参与实验并回答有关问题．
    步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
    氧化
    氧化
    ；
    步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是
    除去NaCl
    除去NaCl
    ；
    步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为
    2.4g
    2.4g
    ；
    步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ；
    步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．
    结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为
    28：15
    28：15
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl
    B 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体
    C 在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 鉴别真假碘盐
    D 将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

    试回答：
    （1）仪器B的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ；
    （2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl 2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl 2↑+2H2O
    ；
    （3）D的作用是
    干燥Cl2
    干燥Cl2
    ．
    （4）E中化学反应方程式为
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3
    ；
    （5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ；
    （6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红的原因
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    、
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    ；学生甲未见到滤纸变红，他认为原因是Cl2将KSCN氧化了，乙认为是Cl2将铁元素氧化，生成了一种特殊的无色物质．请你设计一个实验方案以帮助甲、乙验证自己的假设
    取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
    取少许褪色后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果溶液由无色变红色，则甲假设合理；如果不变色，则乙假设合理
    ．

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