用 NH4Cl进行如下实验.试判断发生的现象.并简单说明原因.(1)用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时.试纸显示的颜色与标准比色卡相比.可发现 NH4Cl的pH 7(填“< .“= 或“> ).显性.其原因可用离子方程式表示为 ,(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉.可观察到有气体生成.其主要成分为 .(3)若对NH4Cl溶液进行测定.溶液中浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH    7(填“<”、“=”或“>”），显  性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因可用离子方程式表示为                               ；
(2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为          。
(3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是    离子，微粒个数最少的是    离子。
（4）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）       。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小
（5）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①            和          两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

（1）＜，（1分）酸，（1分） NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺（2分）
(2) NH₃和 H₂。(2分，答对一个给1分）
(3) Cl^-， OH^-。（每空1分）
（4） C 。(2分）
（5）① NH₃·H₂O 和 NH₄⁺。（共2分，均答对给分）
② NH₄⁺和 H⁺。（共2分，均答对给分）

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解显酸性，方程式为NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺。
（2）镁是活泼的金属，能和氢离子反应生成氢气，从而促进水解向正反应方向移动，因而还产生氨气。
（3）氯离子不水解，浓度增大。溶液显酸性，所以OH^-浓度最小，个数也最小。
（4）氨水中存在电离平衡NH₃·H₂O

OH^-＋NH₄⁺，氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小，答案选C。
（5）0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，则生成0.05mol一水合氨和0.05mol氯化钠，剩余氯化铵是0.05mol。
①根据氮原子守恒可知，NH₃·H₂O 和 NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②根据电荷守恒可知n(H⁺)＋n (NH₄⁺)＋n (Na^＋)＝n (OH^-)＋n (Cl^－)，所以n(H⁺)＋n (NH₄⁺)－n (OH^-)＝＋n (Cl^－) －n (Na^＋)＝0.05mol。

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1/2H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；△H₂
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H₃
上述反应均为在溶液中的反应，则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＝△H₂＝△H₃	B．△H₂＜△H₁＜△H₃
C．△H₂＜△H₃＜△H₁	D．△H₂＝△H₃＜△H₁

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（7分）常温下，两种溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中离子的电荷守恒的关系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“碱”或“中”）。其原因是          （用离子方程式表示）。
（3）两种溶液中c（AC^－）的大小为          （填序号）。
a. 两种溶液中c（AC^－）都等于0.1 mol／L
b. 两种溶液中c（AC^－）都小于0.1 mol／L
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