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    20．如图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导O2-．下列说法正确的是（　　）
    A．c电极名称为负极，气体A为空气
    B．d电极上发生反应：CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
    C．O2-向c电极移动
    D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连

    分析 由电子流向可知，d为负极、c为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则B为甲烷、A为空气，正极上氧气获得电子生成O2-，通过掺杂了Y2O3的ZrO3固体移向负极，甲烷在负极失去电子与O2-结合生成二氧化碳与水．电解精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源的正极，纯铜作阴极，连接电源的负极．

    解答 解：由电子流向可知，d为负极、c为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则B为甲烷、A为空气，正极上氧气获得电子生成O2-，通过掺杂了Y2O3的ZrO3固体移向负极，甲烷在负极失去电子．
    A．c为原电池的正极，故A错误；
    B．d为负极，发生氧化反应，甲烷在负极失去电子与O2-结合生成二氧化碳与水，电极反应式为：CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O，故B正确；
    C．原电池中阴离子移向负极，O2-向d电极移动，故C错误；
    D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，连接电源的c电极，纯铜作阴极，连接电源的d电极，故D错误，
    故选：B．

    点评 本题考查电解原理及其应用，关键是根据电子流向判断电极，再结合氧化还原反应与电极反应式分析解答，理解掌握电解工作原理与电极判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某元素R的最高正价与最低负价的代数和为0，由此可以判断（　　）
    A．R原子核外一定有4个电子层
    B．R原子最外层电子数一定为4
    C．R的气态氧化物比电子层数相同的其他非金属元素的气态氢化物稳定
    D．R元素气态氢化物的化学式为H2R

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组比值为1∶2的是

    A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

    B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

    C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

    D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
    （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有abc （填字母）．
    A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
    B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
    C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
    （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
    2CO2（g）+2H2O（l）═C2H4（g）+3O2（g）△Hl=+1411.0kJ/mol
    2CO2（g）+3H2O（l）═C2H5OH（l）+3O2（g）△H2=+1366.8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
    （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．
    （1）S的基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P4．
    （2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    （3）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L．
    ②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
    [已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
    （4）已知：H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7；HClO  Ki1=2.95×10-8
     H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
    室温下，0.1mol/L Na2SO3溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
    或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某化学实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应反应热的测定
    （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （2）实验测得△H=-53.5kJ/mol，与标准数值△H=-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ABC
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
    Ⅱ、反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol•L-1．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    （3）上述反应的温度（填“大于”“小于”或“等于”，下同）T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．
    （4）若温度T2时，2min后反应达到平衡，A的转化率为60%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.08mol．
    ②反应的平衡常数K=0.045mol/L．
    ③反应在0～2min区间的平均反应速率v（A）=0.015mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙烷催化脱氢制取乙烯反应：CH3-CH3（g）?CH2=CH2（g）+H2（g）．
    （1）上述反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}）c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{3}）}$
    （2）下列描述中能说明一定温度下上述反应在恆容容器中已达平衡的是bd．
    a．单位时间内生成Amol乙烯同时生成Amol氢气
    b．容器中各气体的物质的量不随时间而变化
    c．容器中气体密度不随时间而变化
    d．容器中气体压强不随时间而变化
    （3）已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/KJ•mol-1348610413436
    计算上述反应的△H=+128KJ•mol-1．
    升高温度，平衡常数K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）对于上述反应，图1能（“能”或“不能”）表示生成物浓度与温度的关系，理由是温度越高，反应速率越大，达平衡时间越短（或曲线斜率越大）；该反应是吸热反应，温度越高，达平衡时生成物浓度越大．图2不能“能”或“不能”）表示反应速率与压强的关系，理由是该反应是气体体积增加的反应，达平衡后再加压，平衡向逆方向移动，V逆＞V正．

    （5）一定温度下，将n摩尔乙烷放入V升密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷的平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{{a}^{2}n}{V（1-a）}$（用含n、V、a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）
    残留的固体排放的气体
    ANa2CO3O2、CO2和H2O（g）
    BK2CO3 、Na2CO3O2和H2O（g）
    CNaOH、K2CO3O2和CO2
    D
    Na2O2、NaOH、Na2CO3     		O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．
    （2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
    ①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl4-中置换金的离子方程式2AuCl4-+3Fe=2Au+3Fe2++8Cl-．
    ②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）3胶体电泳时，会向阴极移动．
    ③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）2、Fe（OH）3等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
    A．都有还原性  B．表面积都很大  C．都含金属元素  D．都是胶体
    ④过程中产生的Fe2+能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H2S气体可选用AC．
    A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀盐酸        D．浓硫酸
    （3）当溶液中存在较多的Fe2+、Fe3+时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）3的溶度积比Fe（OH）2小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．

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