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    4．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内气体密度不再发生变化
    B．容器内各物质的浓度不再发生变化
    C．v正（H2）=v逆（NH3）
    D．单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、容器内气体密度一直不再随时间发生变化，故A错误；
    B、容器内各物质的浓度不再发生变化，说明各物质的量不变，则反应达平衡状态，故B正确；
    C、v正（H2）=v逆（NH3），不等计量数之比，故C错误；
    D、单位时间消耗0.1mol N2的同时生成0.2mol NH3，都反映正反应方向，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操           作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ②另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C，最快的是A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L Cl4中含CL原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．5.6g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子书为0.3NA
    D．常温常压下10g46%酒精溶液中含氧原子总数为 0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的说法中正确的是（　　）
    A．配体是Cl-和H2O，配位数是9
    B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
    C．内界和外界中的Cl-的数目比是 2：1
    D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g．若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（　　）
    A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请列举出在合成纤维中被俗称为“六大纶”的物质名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上可以用石油或淀粉作原料生产乙醇．
    （1）用石油作原料生产乙醇的一系列反应如图所示：
    选择一种合适的试剂，完成反应③的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH．
    （2）用淀粉为原料生产乙醇，需经水解、发酵等过程．写出发酵涉及的化学方程式（提示：发酵过程中有CO2放出）C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （3）有机物A是乙醇的一种同系物．6gA跟足量金属钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L．则A的分子式为C3H8O，可能的结构简式为CH3CH2CH2OH，（CH3）2CHOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向amolKOH的溶液中通入bmolSO2，下列说法不正确的是（　　）
    A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+SO2=SO32-+H2O
    B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+SO2=HSO3-
    C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2SO2=SO32-+HSO3-+H2O
    D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HSO3-与SO32-的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．煤的大量燃烧是造成雾霾和酸雨的主要原因之一，经查阅资料得知SO2是煤燃烧产生的主要污染物，为进一步探究SO2的性质，某兴趣小组进行了下列探究：
    【猜想与分析】小刚同学提出问题：SO2的化学性质是否和CO2一样能跟碱反应？
    【实验验证】化学小组同学们做了如下实验：将实验室制备好的SO2通入澄清石灰水中，发现石灰水先变浑浊，最后变澄清．
    （1）通过查阅资料发现SO2是一种在水中有较大溶解度的有毒气体，实验室制备SO2多余的尾气一般通过NaOH溶液来吸收，此反应的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    图1是实验室常用的尾气吸收装置，可用于SO2吸收的是BD


    【提出问题】小强同学提出问题：那如何鉴别CO2、SO2呢？
    【查阅资料】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O↑
    在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
    1．SO2具有漂白性，能使品红褪色，常用此性质检验其存在．
    2．SO2能使酸化的KMnO4溶液褪色，常用此性质来除去SO2．
    【实验设计】
    （2）用图2所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
    ①实验中装置A中可以观察到的现象是变蓝，装置D中①仪器的名称是分液漏斗．
    ②甲乙两同学分别设计了以下两种方案，你认为方案Ⅱ 更合理，理由是增加一个E装置，验证SO2是否除净，避免对CO2检验时的干扰．
    方案Ⅰ：（D）→（A）→（E）→（C）→（B）
    方案Ⅱ：（D）→（A）→（E）→（C）→（E）→（B）
    （3）酸雨是由SO2经过一系列转化最终生成硫酸，酸雨会严重腐蚀钢铁，请写出酸雨腐蚀钢铁的过程中发生的化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    【拓展探究】
    （4）在化学反应中，化合价发生变化的称为氧化还原反应，其中，所含的某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，所含的某种元素化合价升高的反应物称为还原剂．则下列反应中SO2是还原剂的是AD．
    A．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
    B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    C．SO2+H2O=H2SO3
    D．5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．

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