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    12．用图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（　　）
    XYZ
    A苯的同系物芳香烃芳香族化合物
    B钢铁合金混合物
    C电解质离子化合物化合物
    D碱性氧化物金属氧化物氧化物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、苯的同系物是含有一个苯环，与饱和烃基相连，组成相差CH2的物质，芳香烃是含苯环的烃，芳香族化合物是含苯环的化合物；
    B、钢铁是合金，属于混合物；
    C、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．

    解答 解：A、苯的同系物是含有一个苯环，与饱和烃基相连，组成相差CH2的物质，芳香烃是含苯环的烃，芳香族化合物是含苯环的化合物，苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；
    B、钢铁属于合金，合金属于混合物，故B正确；
    C、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括所有的离子化合物和部分共价化合物，电解质不全包含在离子化合物中，离子化合物属于电解质，故C错误．
    D、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物；金属氧化物是一种元素是金属元素的氧化物，即金属氧化物属于氧化物，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质类别之间的归属关系，难度不大，注意从概念角度来分析，注意物质分类依据和物质组成特征．

    练习册系列答案
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    2．对于第二周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子半径逐渐减小B．最外层电子数逐渐增多
    C．最高正化合价逐渐增大D．元素的非金属性逐渐增强

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    3．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤的简单离子，其半径更大的是O2-（写离子符号）．
    （2）⑦、⑧的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）
    （3）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3，产物中化学键的类型为共价键、离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．可以用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3
    B．可以用溴水鉴别甲烷和乙烯
    C．可以用分液漏斗分离乙酸和乙醇
    D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯
    B．用制取氢气的装置制取乙炔
    C．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色
    D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可看到有银镜出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．卤代烃A的分子式为C4H9Br，其官能团的名称为溴原子，其同分异构体有4种．若A与KOH的乙醇溶液共热能生成两种产物，A的名称为2-溴丁烷、结构简式为CH3CH（Br）CH2CH3，写出其与KOH溶液共热发生水解反应的化学方程式CH3CH（Br）CH2CH3+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH（OH）CH2CH3+KBr．

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    4．下列物质中，不属于合成材料的是（　　）
    A．陶瓷B．橡胶C．塑料D．涤纶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种的名称是铪-185 （18572Hf）．关于铪-185的说法正确的是（　　）
    A．铪-185的原子核内有72个电子B．其中子数比电子数多41
    C．是铪-180的一种新的同素异形体D．铪-185的原子核内有185个质子

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    2．过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    查阅资料：
    氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色．
    氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物．
    （1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
    ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先A后D，这样做的目的是排出空气，防止铜被氧气氧化．
    （2）分析流程：
    ①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；
    ②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c．
    a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
    ③完成溶液乙到纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到26～42℃结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反应只能微热的原因是微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物．
    （4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品277g，求制备CuCl2•2H2O的产率108%；（精确到1%）分析出现此情况的主要原因在调节溶液pH时，加入CuO反应生成了CuCl2，使产品质量增加．

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