Question

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

A．a

B．b

C．c

D．d

(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
该化合物的电子式是                         。
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

Answer 1

(1)B（1分） 
(2) Na₂O₂，离子化合物离子键和非极性键（或共价键）；（3分）
(3) NaOH， HClO₄， Al(OH)₃。（3分）   (4) ①（1分）② 镁, （1分）  bc。（1分）

考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Al、Cl。
（1）过渡元素全部属于金属元素，所以答案选B。
（2）钠在氧气的燃烧产物是过氧化钠，含有离子键和非极性键，电子式为。
（3）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以氢氧化钠的碱性最强，HClO4的酸性最强，Al(OH)₃属于两性氢氧化物。
（4）常温下在浓硫酸中发生钝化的短周期元素是铝，则甲是铝，位于第三周期第ⅢA。乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，所以乙是镁，位于第三周期第ⅡA。同周期自左向右金属性逐渐增强，所以金属性强的是镁。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
所以据此可知选项bc正确。