练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，BrFx中的x=
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．该反应中若有5molH2O全做还原剂，则其能还原BrFx的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，以此计算解答．
    解答： 解：BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，则氧化剂为BrF3，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还原剂为BrF3、H2O，若有5molH2O全做还原剂，失去电子为5mol×2=10mol，由电子守恒可知，则其能还原BrFx的物质的量为
    10mol
    (3-0)
    =
    10
    3
    mol或3.3 mol，
    故答案为：3；BrF3；BrF3、H2O；
    10
    3
    mol或3.3 mol．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯分子是平面结构，因此1，2-二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构．下列能形成类似上述空间异构体的是（　　）
    A、1-丁烯B、2-甲基-1-丙烯
    C、2-丁烯D、丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
    （1）
     
    MnO4-+
     
    Fe2++
     
    H+═
     
    Mn2++
     
    Fe3++4H2O
    （2）其中氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有可逆反应2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施．

    t2：
     
    ；t3：
     
    ．t4：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁铝合金10.2g与足量稀硫酸作用，在标准状态下H211.2L，求原合金中镁和铝的质量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．

    （1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如下，请回答下列问题：
    ①装置A试管内发生反应的化学方程式为
     
    ；
    ②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→
     
    ；
    （2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
    写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：
     
    ；
    （3）已知在一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2
    催化剂
    高温高压
    2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ；
    ②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=
     
    ；
    （4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图F所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
    B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
    C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
    （5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是
     
    （填选项序号）；
    A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
    （6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学反应原理相关知识同答
    I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热“或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件，试判断：改变的条件可能是
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
    II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=
     
    ．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是
     
    （填字母编号）．
    A、c（H+）   B、
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        C、c（H+）?c（OH-）    D、
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出C4H8的烯烃同分异构（包括顺反异构），并命名．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验数据写出下列反应能表现燃烧热的热化学方程式：
    （1）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量．
     

    （2）18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量．
     

    （3）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O（l）．已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案