工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421~553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：
2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
（1）[Fe(C2O4)3]3－的名称是_______________。
（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式__________。
（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为：
。已知K [Fe(C2O4)3]3－=1020，K [Fe(SCN)3]= 2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。
（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，
CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1) 写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____ ；CaCN2中阴离子为CN
，与CN互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CN的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 (
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为 ，
Ca2＋采取的堆积方式为 ，
O2-处于Ca2＋堆积形成的 空隙中；
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：
CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能
差异的主要原因是___________________________________。
（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n= 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是
A．1∶2∶1 B．1∶1∶1 C．5∶1∶4 D．6∶2∶5
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科目：高中化学 来源： 题型：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
| 方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； |
| 方法c | 电解法，反应为2Cu + H2O |
| 方法d | 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是： __ ▲ ___
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为 __ ▲ ___
钛极附近的pH值 __ ▲ ___ （增大、减小、不变）
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 ▲ ___
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： △H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。
| 序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列叙述正确的是 __ ▲ ___ （填字母）。
A．实验的温度：T2<T1 B．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
C．实验①前20 min的平均反应速率 v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表中对应关系正确的是( )
| A | CH3CH3＋Cl2 CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
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2C（g）（△H＜0）的是
Cu2O + H2↑。
CH3CH2Cl＋HCl