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    3．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
    A．CH3COOHB．NaHSO4C．NH4ClD．Na2CO3

    分析 物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成、盐的水解原理判断．

    解答 解：A．醋酸为弱酸，在溶液中电离出氢离子，其溶液显酸性，不能发生水解反应，故A错误；
    B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，不能发生水解反应，故B错误；
    C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故C正确；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，题目难度不大，把握盐的组成和物质性质是解题关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    13．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（　　）
    ①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
    ②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
    ③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染
    ④减轻白色污染．
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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    14．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．甲烷与氯气在光照下取代的有机产物
    B．丙烯和溴化氢的加成产物
    C．氯仿
    D．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．稀硝酸滴在大理石上：CO32-+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为a mol/L
    B．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的体积分数为50%
    C．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L
    D．该反应的逆反应为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl-、S2-
    B．含有大量NO3-的溶液：H+、SO32-、Cl-、SO42-
    C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl-、CO32-、AlO2-
    D．与铝反应产生无色无味气体的溶液：NO3-、K+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，则下列说法正确的是（　　）
    A．两烧杯中均无气泡产生B．去掉两烧杯，杠杆右端下沉
    C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．左边烧杯中的溶液质量减少了

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    12．下列说法中错误的是（　　）
    A．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同
    B．质量数相同的原子，其化学性质不一定相同
    C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
    D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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    16．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是（　　）
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