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    某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

    ①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    ②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

    ③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

    ④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

    以上方案可行的是(　　)

    A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物．工业制备镓的流程如下图所示：
    下列判断不合理的是（　　）
    A．Al、Ga均处于ⅢA族B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3
    C．Ga（OH）3可与NaOH溶液生成NaGaO2D．酸性：Al（OH）3＞Ga（OH）3

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省荆门市高三上九月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2 倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    B. W的气态氢化物比X的稳定

    C. 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

    D. XY2与ZY2中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省开封市高三上学期10月定位考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

    可知溶液中含有的离子是 ；

    所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

    所加的淡黄色固体是_______________ _。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )

    A

    B

    C

    D

    X

    CO2

    HCl

    NaOH

    AlCl3

    Y

    Ca(OH)2

    AlO2－

    AlCl3

    NaOH

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由Na2O2?Na2CO3?NaHCO3?NaCl中的某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出?将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分?将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( )

    A．混合物中一定不含Na2CO3?NaCl B．混合物中一定有Na2O2?NaHCO3

    C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2?NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围
    （PH）    		5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管
    （2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为25.40ml．此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/ml26.0225.3225.28
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
    E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
    （酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3杂质的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。

    已知：1．（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O

    2．K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）步骤①加热的目的是：______________；此操作可选择在______________（填仪器名称）中进行；

    （2）步骤②不用硝酸钡溶液，其理由是_________________；

    （3）进行步骤②时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：____________；

    （4）步骤③所加试剂M为：_______________，其目的是_________________；

    （5）操作S的名称是__________________。

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