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【题目】

容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 分液漏斗 托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有:_______________

(2)使用时必须检查是否漏水的有:________________

(3)标有温度的有:_____________________

【答案】(1②④2①⑤3①③

【解析】试题分析:(1)蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大,为防止因局部受热,使仪器炸裂,要垫石棉网加热,答案为:②④

2)容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体,且有活塞,使用时必须检查是否漏水,答案为:①⑤

3)容量瓶和量筒是在常温下实验的玻璃仪器,所以标有温度的有①③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,正确的是(  )

A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键的元素不一定是非金属元素

C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ DCO2SiO2都是直线形分子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,导致浓度偏高的原因可能是

A. 移液时,不慎将液体流到瓶外

B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液,使用前未洗涤

D. 定容时读数仰视

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有以下物质相互转化

(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是

(2)写出B的化学式 D的化学式

(3)写出由E转变成F的化学方程式

(4)写出鉴别G溶液所涉及的离子方程式 ;向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是

(5)用G溶液腐蚀印刷电路板上的铜所发生的化学反应方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )

物质

氧化镁

氯化镁

熔点/℃

2 852

714

A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

D. 在标准状况下,1mol水的体积约是22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图

请根据以上信息回答下列问题:

(1)上图的反应条件是点燃,请写出N_________(填化学式)。

(2)写出反应电解饱和食盐水的化学方程式:______________________________。

(3)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制时所用的试剂为:盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液,以上试剂添加的顺序可以为____________。

A.②③④① B.③②④①

C.④③②① D.③④②①

(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Mg,根据上述提取Mg的流程,没有涉及到的反应类型是____________。

A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应

(5)提取粗盐后剩余的海水(母液)中,可用来提取Br2,反应所用的气态氧化剂的寻找货源的设想,其中合理的是____________。

A.从外地购买 B.在当地新建生产厂

C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子,所以它们在熔融状态下都能导电

C. N2CO2SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成

D. H2Cl2在光照条件反应生成HCl,一定有共价键的断裂和形成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为料制备 CeO2种工艺流程如下:

已知:Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+,也能与SO42-结合成[CeSO4]2+

在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取,而Ce3+不能。

回答下列问题:

(1)氧化焙烧前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_____________。

(2)酸浸中会产生大量黄绿色气体,写出CeO2与盐酸反应的离子方程式:____________;为避免产生上述污染,请提出一种解决方案:_____________。

(3)萃取时存在反应:Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________;下图中D时分配比,表示Ce()分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变,在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因:__________。

(4)反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填催化剂”“氧化剂还原剂),每有1molH2O2参加反应,转移电子的物质的量为__________。

(5)氧化步骤的化学方程式为_____________。

(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还为Ce3+其他杂质均不反应),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中CeO2质量分数为_________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下对影响反应方向的因素的判断错误的是( )

A. 有时焓变起决定性作用 B. 有时熵变起决定性作用

C. 焓变和熵变是两个主要因素 D. 温度不可能对反应方向起决定性作用

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