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    下列说法正确的是（　　）
    A、2mol的盐酸
    B、0.1mol氢
    C、0.3molHCl
    D、4mol的氧元素
    考点：物质的量的单位--摩尔
    专题：化学用语专题
    分析：摩尔计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质，通常化学式表示．
    解答： 解：A、盐酸是宏观物质，不能用摩尔计量，故A错误；
    B、氢指代不明，可能为氢气分子、氢原子、氢离子，故B错误；
    C、0.3molHCl表示0.3mol氯化氢分子，用化学式表示，不会产生歧义，故C正确；
    D、氧元素不是微观粒子，不能用摩尔计量，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量的单位摩尔的理解，难度不大，需要掌握摩尔计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质，通常化学式表示．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛．
    （1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
    Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
    Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=
     
    ．
    （2）一种用水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）制备金属镁工艺的关键流程如图1：

    ①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如图2所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）．

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为
     
    ．“一段脱水”的目的是制备MgCl2?2H2O，温度不高于180℃的原因是
     
    ．
    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率．生成MgO的化学方程式为
     
    ．
    ③该工艺中，可以循环使用的物质有
     
    ．
    （3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200℃的反应为：Mg（AlH4）2═MgH2+2A1+3H2↑
    每生成27g Al转移电子的物质的量为
     
    ．
    （4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如图3所示，该电池的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-a KJ/mol，则a
     
    （填“＞”、“＜”、“﹦”）57.3．
    （2）化学平衡发生移动的标志是
     
    发生变化．
    （3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）MgCl2?6H2O
      △  
    .
     
     
    +HCl↑+5H2O
    （5）浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，水的电离受到
     
    （填“促进”或“抑制”）．
    （6）下列说法中正确的是
     
    ．
    A 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子总数多于Na2SO4溶液．
    B 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子总数多于NaCl溶液．
    C 等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，Na2CO3溶液中的阴离子所带电荷总数少于Na2SO4溶液．
    D 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液和NaCN溶液，NaCN溶液中的阴离子所带电荷总数少于NaCl溶液．
    E 0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：
    物料守恒为c（Na+）=
    3
    2
    〔c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）〕．
    （7）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；
    2H++SnO
     
    2-
    2
    ?Sn（OH）2?Sn2++2OH-，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是
     
    ，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、黑磷比白磷稳定
    B、黑磷与白磷互为同分异构体
    C、白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D、白磷转化为黑磷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于烷烃的是（　　）
    A、C4H10
    B、C10H8
    C、C3H6
    D、C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象．下列叙述正确的是（　　）
    A、碳棒接直流电源的负极
    B、碳棒上发生还原反应
    C、铁片附近出现的浑浊物是Mg（OH）2
    D、铁片上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析推理是化学学习的方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　）
    A、金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼
    B、钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜
    C、工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝
    D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、0.1mol?L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
    B、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
    C、7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
    D、NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的NaHCO3和Na2CO3混合物，向其中加入500mLHCl溶液后溶液呈中性，产生标况下CO2气体4.48L，若将等量的NaHCO3和Na2CO3混合物加热后，产生气体用碱石灰吸收，碱石灰增重4.65g，则下列叙述正确的是（　　）
    A、加热时生成的气体在标况下3.36L
    B、NaHCO3和Na2CO3混合物质量为17.9g
    C、加热时若用浓硫酸吸收气体则浓硫酸增重3.3g
    D、HCl溶液的浓度为0.6mol/L

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