若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO
的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1
C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
科目：高中化学 来源： 题型：
0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.02×1023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称：A________，B________；
(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA氧原子( )
(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA( )
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( )
(4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为
NA( )
(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( )
(6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是( )
A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14
D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH
B．1 mol·L－1 CH3COOH与1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA
C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( )
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、______、______、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
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