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4.下列关于化学反应速率的说法正确的是(  )
A.1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol•L-1
C.0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显

分析 A.氢离子浓度不同;
B.反应速率指单位时间内浓度的变化;
C.浓度相同、固体表面积相同,反应速率相同;
D.反应速率与反应现象没有明显的关系.

解答 解:A.1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸的氢离子浓度不同,则反应速率不同,故A错误;
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1,其含义是时间为1s内,物质的浓度变化为0.8mol•L-1,故B错误;
C.相同形状和大小的大理石表面积相同,与等浓度的硝酸反应速率相同,故C正确;
D.反应速率与反应现象没有明显的关系,如中和反应,速率较大,但没有明显的现象,故D错误.
故选C.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,侧重双基的考查,注意浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素,难度不大.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.硫离子:S-2
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
C.氢氧根的电子式:
D.HClO的结构式:H-O-Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置:

(1)用A装置制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.若用B装置制取氨气,则选用的药品是浓氨水与生石灰(或NaOH固体).
(2)收集干燥氨气时,选用的干燥剂是碱石灰(或生石灰),检验氨气是否收集滿的方法是用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口),若试纸变蓝(变红),则氨气已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟,则氨气已集满).
(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置.其中不能用于收集NO2的是bc;若用d装置收集氨气,则气体流向为②进①出(用序号说明).
(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的③④,在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中,其目的是吸收尾气,防止污染空气.
①CO2      ②NO       ③Cl2       ④SO2    ⑤NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列叙述正确的是(  )
A.在白磷(P4)晶体中,P原子与P-P键数目比为2:3
B.分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键
C.HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.2008年,三鹿等多家乳制品企业为使蛋白质含量检测合格而加入三聚氰胺,使多名儿童患肾结石,实验室可用下列实验装置测定三聚氰胺的分子式.

已知三聚氰胺的相对分子质量为126.取1.26g三聚氰胺样品,放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O、N2,实验测得装置B增重0.54g,C增重1.32g,排入F中水的体积为672mL(可按标准状况计算).
(1)E装置的作用是用来排水,以测定氮气的体积.
(2)需要加热的装置是AD(填字母代号).
(3)装置D的作用是吸收未反应的氧气.
(4)F处读数时应该注意:量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、视线与凹液面最低处相切.
(5)三聚氰胺的分子式为C3N6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种(填序号).
A.分液     B.过滤           C.萃取   D.蒸馏E.蒸发结晶  F.加热分解    G.分馏   H.干馏
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3B;
(2)从碘水中提取碘C;
(3)用自来水制取蒸馏水D;
(4)分离植物油和水A;
(5)除去NaCl中所含的少量KNO3E.
(6)除去KC1中少量的KC1O3F.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质中,属于共价化合物的是(  )
A.NaClB.HClC.NaOHD.CaO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点.人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用.
(1)在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为热能.
(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下,将CO2和H2O转化为CH3OH,该反应的化学方程式为:2CO2(g)+4H2O(g)$?_{光照}^{催化剂}$2CH3OH(g)+3O2(g).
一定条件下,在2L密闭容器中进行上述反应,测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示:
时间/min0123456
n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100
①用CH3OH表示0~3min内该反应的平均反应速率为0.015mol•L-1•min-1
②能说明该反应已达到平衡状态的是ad.
a.v(H2O)=2v(CO2
b.n(CH3OH):n(O2)=2:3
c.容器内密度保持不变
d.容器内压强保持不变
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池,则甲醇应通入该燃料电池的负极(填“正”或“负”),通入氧气的一极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
请回答下列问题:
(1)相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③>④>②>①(用各溶液的序号表示).
(2)25℃时,某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸,下列措施合理的是A、B、E.
A.用PH计测定等浓度的两种溶液的PH.
B.将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后,再用PH计测定溶液的PH.
C.取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和,测定消耗氢氧化钠溶液的体积.
D.测定PH=3的两溶液的导电性.
E.用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性.

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