A. | 1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸分别与1 L2 mol•L-1NaOH溶液反应速率相同 | |
B. | 化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol•L-1 | |
C. | 0.1 mol•L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 | |
D. | 对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 |
分析 A.氢离子浓度不同;
B.反应速率指单位时间内浓度的变化;
C.浓度相同、固体表面积相同,反应速率相同;
D.反应速率与反应现象没有明显的关系.
解答 解:A.1L0.1 mol•L-1盐酸和1L mol•L-1硫酸的氢离子浓度不同,则反应速率不同,故A错误;
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1,其含义是时间为1s内,物质的浓度变化为0.8mol•L-1,故B错误;
C.相同形状和大小的大理石表面积相同,与等浓度的硝酸反应速率相同,故C正确;
D.反应速率与反应现象没有明显的关系,如中和反应,速率较大,但没有明显的现象,故D错误.
故选C.
点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,侧重双基的考查,注意浓度、温度、催化剂、反应物接触面积、压强都是影响化学反应速率因素,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫离子:S-2 | |
B. | 用电子式表示氯化氢分子的形成过程: | |
C. | 氢氧根的电子式: | |
D. | HClO的结构式:H-O-Cl |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在白磷(P4)晶体中,P原子与P-P键数目比为2:3 | |
B. | 分子晶体中都存在范德华力,分子内都存在共价键 | |
C. | HF、HCl、HBr、HI四种物质的沸点依次升高 | |
D. | 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com