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    下列叙述正确的是

    A．锥形瓶可用作加热的反应器

    B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

    C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

    D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

     

    A

    【解析】

    试题分析：A项锥形瓶用作加热的反应器，正确；B项常温下铁遇浓硫酸发生钝化作用，能用铁桶盛放浓硫酸，错误；C项容量瓶只有刻度线，没有刻度，叙述错误；D项若溶液为中性或酸性溶液则所测得的pH不变或偏高，错误。

    考点：考查化学实验基本操作。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    B．18gH2O含有10NA个质子

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（四川卷解析版） 题型：填空题

    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

    （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（北京卷解析版） 题型：选择题

    下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）

    A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（全国大纲卷解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式错误的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

    完成下列填空：

    (1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________

    (2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

    (3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

    已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15

    H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

    (4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

    (5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（上海卷解析版） 题型：选择题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

    A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

    B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

    C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

    D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

     

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    科目：高中化学 来源：2013年普通高等学校招生全国统一考试化学（广东卷解析版） 题型：实验题

    （17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

    （1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

    ①下列收集Cl2的正确装置是 。

    ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

    ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。

    （2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

    限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

    ①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。

    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

    ②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

    ③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

    （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选

    作阳极。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014北京市房山区下学期高二期末测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中：、、、

    B．室温下，的盐酸中：、、、

    C．含有的溶液中：、、、

    D．由水电离产生的的溶液中：、、、

     

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