Question

（1）已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol．根据键能计算工业合成氨的反应是

放热

反应（填“吸热”或“放热”），消耗1mol N₂合成氨反应的△H=

-93kJ/mol

．
（2）现根据下列3个热化学反应方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，△H=断裂化学键吸收的能量之和-形成化学键释放的能量之和；
（2）由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
根据盖斯定律可知，

①×3-②-③×2

6

得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g），以此来解答．

解答：解：（1）由N₂+3H₂?2NH₃可知，△H=945kJ/mol+3×436kJ/mol-391kJ/mol×6=-93kJ/mol＜0，该反应为放热反应，即消耗1molN₂合成氨反应的△H=-93kJ/mol，
故答案为：放热；-93kJ/mol；
（2）由①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol，
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol，
根据盖斯定律可知，

①×3-②-③×2

6

得到CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol，
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol．

点评：本题考查反应热的计算，明确化学键与反应热的关系、盖斯定律计算反应热的方法即可解答，（2）中注意目标反应与已知反应的关系为解答的易错点，题目难度不大．