【题目】向容积为2L的密闭器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6molL﹣1 . 下列说法中正确的是( )
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2molL﹣1s﹣1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2molL﹣1
⑤其它条件不变,向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变.
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④
【答案】B
【解析】解:①C的浓度变化为0.6mol/L,所以v(C)= =0.3mol/(LS),速率之比等于化学计量数之比,所以v(A)= v(C)= ×0.3mol/(LS)=0.2mol/(LS),故①正确;②由①知,v(C)=0.3mol/(LS),速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)= v(C)= ×0.3mol/(LS)=0.1mol/(LS),故②错误;③A、B化学计量数之比为2:1,参加反应的A、B的物质的量之比为2:1,A、B的起始物质的量之比为2:1,平衡时物质A与B的转化率相等,故③正确;④△c(C)=0.6mol/L,根据2A(g)+B(g)3C(g)可知,△c(B)= △c(C)= ×0.6mol/L=0.2mol/L,所以B平衡浓度为 ﹣0.2mol/L=0.3mol/L,故④错误;⑤原平衡与开始加入3molC是等效的,在原平衡状态加入1molC,可以等效为开始加入4molC,该反应反应前后气体的物质的量变化,在恒温恒容体积下,压强增大,不影响平衡移动,加入3molC与加入4molC所到达的平衡状态相同,所以向容器中再加入1molC气体,达到新平衡时,C的体积分数不变,故⑤正确.所以①③⑤正确.故选B.
①C的浓度变化为0.6mol/L,根据v= 计算v(C),根据速率之比等于化学计量数之比计算v(A);②C的浓度变化为0.6mol/L,根据v= 计算v(C),根据速率之比等于化学计量数之比计算v(B);③A、B化学计量数之比为2:1,参加反应的A、B的物质的量之比为2:1,A、B的起始物质的量之比为2:1,平衡时物质A与B的转化率相等;④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量,平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量;⑤原平衡与开始加入3molC是等效的,在原平衡状态加入1molC,可以等效为开始加入4molC,该反应反应前后气体的物质的量变化,在恒温恒容体积下,压强增大,平衡状态相同.
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【题目】已知:CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛.相关数据如表:
物质 | 沸点/℃ | 密度/(gcm﹣3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列说法中,不正确的是( )
A.为防止产物进一步氧化,应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
B.当温度计1示数为90~95℃,温度计2示数在76℃左右时,收集产物
C.反应结束,将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠,检验其中是否含有正丁醇
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【题目】为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应的措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.
(1)实验测得,5g甲醇(CH3OH,液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式: .
(2)已知化学键的键能为:
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | 391 | 945 |
又知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=a kJmol﹣1 . 试根据表中所列键能数据估算a的值为 .
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJmol﹣1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2599kJmol﹣1
根据盖斯定律,计算 298K时C(s,石墨)和H2(g)反应生成1mol C2H2(g)的焓变为 .
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【题目】苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有
A. 氧化性 B. 酸性 C. 碱性 D. 还原性
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【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为( )
A. 1∶1∶4
B. 1∶3∶1
C. 3∶3∶8
D. 1∶1∶1
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【题目】新制氢氧化铜存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—(深蓝色)。某同学进行下列实验:( )
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu(OH)2 + 2OH— Cu(OH)42—正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
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【题目】如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)
(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
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【题目】下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条;F中为铜网,F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答:
(1)A中所放试剂为_________,B中发生反应的化学方程式为________________________,该反应中的氧化剂是____________。
(2)C中试剂是__________;D中试剂的作用是__________________。
(3)E中现象是_______________________;F中现象是_______________________,F管中脱脂棉的作用是____________。
(4)H中试剂为_______________________。
(5)整套装置中有两处用酒精灯加热,两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。
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【题目】(15分)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3 .
回答下列问题:
(1)a的作用是 .
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 . f的名称是 .
(3)清洗仪器:g中加蒸馏水:打开K1 , 关闭K2、K3 , 加热b,蒸气充满管路:停止加热,关闭K1 , g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开K2放掉水,重复操作2~3次.
(4)仪器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂,铵盐试样由d注入e,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗d,关闭K1 , d中保留少量水,打开K1 , 加热b,使水蒸气进入e.
①d中保留少量水的目的是 .
②e中主要反应的离子方程式为 , e采用中空双层玻璃瓶的作用是 .
(5)取某甘氨酸(C2H3NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL﹣1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为%,样品的纯度≤%.
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