练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在2L密闭容器内充入5 mol A和2.5 mol B使之发生反应：3A（g）+B（g） 　 C（g）+2D（g），经过5min反应达到平衡，经测定C的平均反应速率为0.1mol/(L?min)。下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

    A．恢复至原温度，容器内压强增大　　　　　　　 B．A的平均反应速率为0.1mol/(L?min)

    C．达到平衡时，B比A的转化率小　　　　　　　 D．B的平衡浓度为0.25mol/L

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州二模）下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（l）△H＜0
    ②2NO（g）+O2 （g）?2NO2（g）△H＜0
    ③3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0
    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是
    BC
    BC
    ．
    A．适当升高温度    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度     D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    （2）在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50%．则800℃时反应2NO+O2=2NO2的平衡常数K=
    16
    16
    ．
    （3）某工厂每套设备每小时可生产20t 63%的硝酸（密度为1.4g/cm3）．假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用．
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是
    14mol/L
    14mol/L
    ．
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
    3.8t
    3.8t
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)  △H＜0

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝  ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是  ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011届江苏省扬州中学高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲  。

    A．适当升高温度
    B．适当增大吸收塔内的压强
    C．增大空气中O2的浓度
    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面
    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲  。
    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
    回答下列问题：
    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三上学期期中考试化学卷 题型：填空题

    下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

           ①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l）  △H＜0

           ②2NO（g）+O2 （g）2NO2（g）  △H＜0

           ③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g）  △H＜0

    （1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   。

               A．适当升高温度                          B．适当增大吸收塔内的压强

               C．增大空气中O2的浓度              D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    （2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝     。

    （3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是      。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省高三下学期开学练习化学试卷 题型：填空题

    右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

    ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0

    ②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0

    ③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0[来源:Zxxk.Com]

    ⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是   ▲   。

    A．适当升高温度

    B．适当增大吸收塔内的压强

    C．增大空气中O2的浓度

    D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

    ⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝   ▲   。

    ⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。

    回答下列问题：

    ①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲   。

    ②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案