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    氧化还原反应是有元素化合价发生改变的化学反应，氧化还原反应的本质是
     
    ．在氧化还原反应中，还原剂
     
    电子，本身发生
     
    反应．Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有
     
    性又有
     
    性．Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为
     
    ，还原剂为
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的实质为电子转移，还原剂失去电子，被还原；处于中间价态的微粒，既能失去电子也能得到电子；Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应为5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，过氧化钠中O元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：氧化还原反应的实质为电子转移，还原剂失去电子，被还原，发生还原反应；Na2O2中氧元素化合价为-1价，既能失去电子也能得到电子，则既有氧化剂也有还原性；Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应为5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，过氧化钠中O元素的化合价升高，所以氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2，
    故答案为：电子转移；失去；还原；氧化；还原；KMnO4；Na2O2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意元素化合价与微粒性质的关系，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在HCN溶液中有如下平衡：HCN?H++CN-，向该溶液中加入少量的下列物质后，一定能使电离平衡向右移动的是（　　）
    A、NaOH溶液
    B、硫酸溶液
    C、NaCN溶液
    D、盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G有如图转化关系（部分反应物、生成物没有列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为蓝色沉淀．请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、E
     
    、G
     

    （2）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （3）将0.23molB和0.11molO2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡．得到0.12molD，则反应的平衡常数K=
     
    ．若温度不变，再加入0.50molO2后重新达到平衡，则B的平衡浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数
     
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化物是一类重要化合物'在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图甲为分子结构示意图．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：

    N2H4+HNO2=2H2O+HN3．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3-．试回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．酸性：HNO2＞HNO3
    B．N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
    C．HN3、H2O都是极性分子
    D．N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
    （2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显
     
    价，根据价层电子对互斥理论可知SO2-4的立体构型为：
     
    ，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得光谱纯N2：2NaN3（S）=2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是
     
    （选填序号）．
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．钠晶胞结构如图乙，晶胞中分摊2个钠原子
    C．氮的第一电离能大于氧
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
    （4）与N-3互为等电子体的分子有：
     
    （举两例）
    （5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．立方氮化硼晶胞如图丙所示，试分析：
    ①该晶体的类型为
     
    晶体．
    ②晶体中每个N原子同时吸引
     
    个B原子．
    ③设该晶体的摩尔质量为M g．mol-1，晶体的密度为p g?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离为
     
    cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物．
    （1）NF3，NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是
     
    ，这三种化台物中N原子的杂化类型是
     
    ，分子的空间构型是
     
    ．
    （2）Mg2N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸．可部分电离出H+和N3-请写出两种与N3-互为等电子体的分子
     
    ．
    （4）Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
    Fe2+的核外电子排布式为
     
    ；配合物[Co（N3）（NH3）5]SO4中Co的配位数为
     
    ，Co3+与NH3之间的作用力是
     
    ．
    （5）NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能
     
    KN3的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （6）某元素X与N形成的氮化物中，X+中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N3-形成晶体的结构如图所示．X+的符号是
     
    ，晶体中每个N3-与其距离最近的X+有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶有Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中，加入过量的BaCl2溶液后，得到14.51g白色沉淀，用置于过量稀硝酸中充分反应后，沉淀量减小为4.66g，并有气体放出．
    试计算：
    （1）原混合溶液含有的Na2SO4的质量．
    （2）产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为
     
    ；
    （1）往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求填空：
    （1）N元素基态原子的电子排布图为
     

    （2）Fe2+的外围电子排布式为
     

    （3）基态X原子有7个轨道填充了电子，则X元素价层电子排布式为
     

    （4）33号元素的简化电子排布式
     
    ，Cu元素的外围电子排布式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1．下列说法正确的是（　　）
    A、β-紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
    B、1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
    C、维生素A1难溶于水
    D、β-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

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