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    1．某化学课外兴趣小组学生用如图1所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯，有关数据如表．
      苯 溴 溴苯
     密度/g•cm-3 0.88 3.10 1.50
     沸点/℃ 80 59 156
     水中溶解度 微溶 微溶 微溶

    请分析后回答下列问题．
    （1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，继续滴加至液溴滴完，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．
    （2）液溴滴完后，打开F处止水夹，关闭G处止水夹，一段时间后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的Fe；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤，再经过分液，（填实验操作名称）分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．
    （3）经以上分离操作后，要把粗溴苯进一步提纯，进行的实验操作中，仪器选择及安装都正确的是如图2：b（填字母）锥形瓶中得到的主要物质是苯（填物质名称）．
    （4）D中试管内出现的现象是溶液中有淡黄色沉淀生成，某同学认为不能因此证明苯和液溴的反应是取代反应，若要证明，需改进的实验操作是在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶．
    （5）本实验存在一个明显不足之处是制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．

    分析 （1）打开G处止水夹，关闭F处止水夹，在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生是溴单质在催化剂作用下和苯发生取代反应生成溴苯和溴化氢气体，溴化氢气体和水蒸气形成生成白雾；
    （2）①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    （3）根据分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，利用沸点不同，可采用蒸馏的方法进行分离；
    （4）生成的HBr中含有挥发出的溴，HBr和溴都与硝酸银溶液生成淡黄色沉淀；
    （5）制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B．

    解答 解；（1）苯与液溴在溴化铁做催化剂作用下反应生成溴苯和HBr，HBr遇水蒸气形成白雾，反应的化学方程式为：
    故答案为：；
    （2）①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑，
    故答案为：铁；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2，溴苯不溶于水，比水重，可以分液方法分离，分离出的粗溴苯，再中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，
    故答案为：分液；
    （3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯，苯和溴苯互溶，但苯的沸点低，所以采用蒸馏的方法进行分离，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，蒸馏用直行冷凝器冷凝，选择装置b，溴苯留在母液中，苯在锥形瓶中，
    故答案为：b；苯；
    （4）生成的HBr中含有挥发出的溴，挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀，HBr和溴都与硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，所以单纯根据生成淡黄色沉淀不能确定发生取代反应，若要证明，需改进的实验操作是：在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶，
    故答案为：溶液中有淡黄色沉淀生成；在B、D间安装一个装有CCl4溶液的洗气瓶；
    （5）本实验存在一个明显不足之处是：制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败，
    故答案为：制溴苯过程中装置D、E中的溶液容易倒吸入装置B，导致实验失败．

    点评 本题考查制备实验方案设计，为高频考点，明确实验原理及实验操作规则是解本题关键，知道物质检验方法、物质分离提纯方法，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．锂空气电池比锂离子电池具有更高的能量密度，前景非常广阔，其结构及工作原理如图（固体电解液只允许Li+通过），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电池工作时，正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．去掉固体电解液和有机电解质，电池反应发生改变
    C．充电时，生成14 g Li，空气极质量增加16 g
    D．充电时，专用充电电极可以有效防止空气极腐蚀和劣化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．

    试回答下列问题：
    （1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
    （2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl．
    （3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl2．
    （4）E处盛有氢氧化钠溶液（填名称），发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某兴趣小组同学用以下甲、乙、丙三套装置（夹持和加热仪器已略去）来测定铜元素的相对原子质量，同时检验氧化性．

    （1）为完成上述实验，正确的连接顺序为E连接A，C连接B（填字母）
    （2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作是检验氢气的纯度，原因是氢气不纯加热易引起爆炸
    （3）乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，实验过程中观察到的对应现象为溶液变为蓝色．
    （4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为浓硫酸，作用是吸收氢气中的水，防止硬质玻璃管炸裂．
    （5）为测定Cu 的相对原子质量，设计了如下两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg，实验完毕后：
    方案Ⅰ：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量（cg）来确定Cu的相对原子质量．
    方案Ⅱ：通过精确测量生成水的质量（dg）来确定Cu的相对原子质量．
    ①方案Ⅰ所测结果更准确，不合理的方案的不足之处是空气中的二氧化碳和水通过D口进入U形管造成实验误差较大；．
    ②若按方案Ⅰ测量的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．丙烯酸乙酯（CH2═CHCOOCH2CH3，密度为0.94g/mL）可广泛用于涂料、粘合剂的制造、皮革加工等方面．某实验小组利用如图所示的装置合成丙烯酸乙酯（部分夹持及加热装置已省略）．
    （1）仪器A中弯管a的作用是保持三颈烧瓶与滴液漏斗内压强相同，便于液体滴下（或“恒压管”），
    A的名称是c（从下面的四个选项中选取）
    a．冷凝管             b．分液漏斗
    c．滴液漏斗           d．长颈漏斗
    （2）仪器C中冷水应从c口进入，仪器C除
    起冷凝管作用外，还兼有回流易挥发性物质的作用．
    （3）实验开始时将94mL丙烯酸（CH2═CHCOOH，密度为1.05g/mL）置于仪器B中，通过仪器A加入过量的乙醇与浓硫酸的混合液体．边搅拌边缓缓滴入乙醇与浓硫酸的混合液．充分反应后得到酯、硫酸、乙醇、丙烯酸、水的混合物，可利用如下试剂和方法进行提纯：①加适量水后分液；②加适量饱和Na2CO3溶液后分液；③用无水Na2SO4干燥，则操作的顺序为①②③，分液过程中，目标产物离开相应仪器的方法是从分液漏斗上口倒出．
    （4）最后得到100mL干燥的丙烯酸乙酯，则酯的产率为68.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室中，用如图1所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率．

    已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；SO3熔点为16.8℃．假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2．
    （1）根据实验目的，请从上面如图2中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置ⅠB，装置ⅡA，装置ⅢD．
    （2）开始进行实验时，首先应进行的操作是检查装置气密性．
    （3）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
    （4）停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是继续通入氧气一段时间．
    （5）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g，装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；过程中反应放出热量为1.223bkJ（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．硫酸工业的生产工艺流程可简略表示如下：
    请回答下列问题：
    （1）设备X的名称为接触室，为充分利用反应放出的热量，设备X中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓硫酸与SO3充分接触．
    （2）精致炉气（含有SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压下已达97%左右，再提高压强，SO2的转化率提高的余地很小，所以采用1个大气压、不选C点，因为温度越低，SO2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，450℃时，催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选C点．
    （3）硫磺也可用于生产硫酸，与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，硫磺生产硫酸的工艺特点是A．
    A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高
    C．产生的废气减少  D．不需要使用催化剂
    （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪方面BCD．
    A．橡胶的硫化    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
    C．铅蓄电池的生产  D．过磷酸钙的制备
    （5）工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理SO2+NH3+H2O=NH4HSO3或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3；2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．无论如何增大H2浓度，都不能使N2转化率达到100%
    D．缩小体积，υ正增大，υ逆减小，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
    A．以X浓度变化表示的反应速率为0.0001mol/（L•s）
    B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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