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    17．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作还原剂时，其氧化产物可能是（　　）
    ①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2     ⑤NH3．
    A．②③B．①②③C．①④⑤D．全部

    分析 HNO2中N元素的化合价为+3价，作还原剂时，失去电子被氧化，则氧化产物中N元素的化合价大于+3价，以此来解答．

    解答 解：HNO2中N元素的化合价为+3价，作还原剂时，失去电子被氧化，则氧化产物中N元素的化合价大于+3价，只有②③中N元素的化合价分别为+4、+5符合，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用化合价分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知6.0g NaOH和6.4g S混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用KMnO4氧化密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  （写出计算过程）
    （1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
    （2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g•L-1，则产生的Cl2 在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、ClO-
    B．0.1mol•L-1Na2CO3 溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Al3+、NH4+、SCN-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
    回答下列问题：
    （1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线型．
    （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-（任写一种）．
    （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知在含H+和NO3-的溶液中放入Al不生成H2，某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2．溶液中只可能存在下列离子：NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、H+、Ag+、SO32-、SO42-、OH-、HCO3-、CH3COO-、NO3-，试判断在下列两种情况下何者能存在于溶液中．
    （1）当生成Al3+时，可以大量存在的离子有NH4+、Mg2+、H+、SO42-．
    （2）当生成AlO2-时，可以大量存在的离子有Ba2+、OH-、CH3COO-、NO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同
    B．导电能力相同
    C．相同体积时，中和NaOH的能力相同
    D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
    应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（　　）
    A．锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应
    B．铜电极做正极发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑
    C．当有13g Zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过
    D．电子从锌电极通过电流表流向铜电极

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