Question

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是

A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)

B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度

C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D.30min和54min的反应的平衡常数相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、由图可知，反应从开始到8min内A的浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.08 mol/（Lmin），所以A不正确；

B项、由图象可知，30min时正逆反应速率均降低，但正逆反应速率仍然是相等的，说明反平衡没有移动，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由变化量之比等于化学计量数之比可知X＝1，因此30min时改变的条件是扩大容器的容积，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B正确；

C项、由图可知，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；

D项、30min和54min的反应温度不同，因此平衡常数不相等，故D不正确；

答案选B。