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    3．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸．请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是④⑤；属于氧化物的是②③；属于碱的是⑥；属于盐的是①．
    （2）按溶解性分类，属于易溶物的是①②⑦；属于难溶物的是③④⑤；属于微溶物的是⑥．
    （3）按常温状态分类，属于固态的是①②③④⑥；属于液态的是⑦；属于气态的是⑤．

    分析 （1）单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；电离出的阴离子全部是氢氧根的属于碱；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
    （2）依据常见物质的溶解性解答即可；
    （3）依据常见物质的状态分析．

    解答 解：①碳酸钠属于盐，可以溶于水，常温下为固体状态；
    ②氧化钠属于金属氧化物，溶于水生成氢氧化钠，常温下为固体状态；
    ③二氧化硅属于非金属氧化物，难溶于水，常温下是固体；
    ④铁是金属单质，难溶于水，常温下是固体；
    ⑤氧气是非金属单质，难溶于水，常温下是气体；
    ⑥氢氧化钙是碱，微溶于水，常温下是固体；
    ⑦硫酸属于酸，溶于水，常温下是液体，
    故答案为：（1）④⑤；②③；⑥；①；（2）①②⑦；③④⑤；⑥；（3）①②③④⑥；⑦；⑤．

    点评 本题考查了电解质的概念、物质的分类，题目难度不大，注意掌握好电解质和非电解质的概念、物质的分类依据．

    练习册系列答案
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    14．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确要经过实验的验证，以下类推的结论正确的是（　　）
    A．由“Cl2+H2O═HCl+HClO”可推出“Br2+H2O═HBr+HBrO”也能发生
    B．Na与水反应生成NaOH和H2，故所有碱金属与水反应都能生成对应的碱和H2
    C．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
    D．由“2Fe+3Cl2═2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生

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    A．75%B．25%C．50%D．45%

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    11．为方便某些计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　　）
    A．H2SO4•H2OB．H2SO4•SO3C．H2SO4•$\frac{1}{9}$H2OD．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．一下气体因与人体血液中的血红蛋白作用引起中毒的是（　　）
    A．NOB．COC．NO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有CO和CO2的混合气体15g，通入足量的澄清石灰水中，最后得到沉淀物10g，则原混合气体中CO气体的质量和物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．配平下列方程式：
    （1）3Ag+4HNO3--3AgNO3+1NO↑+2H2O

    （2）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4--5Fe2（SO4）3+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

    （3）3P4+10HClO3+18H2O--12H3PO4+10HCl

    （4）2KMnO4+5H2S+3H2SO4--2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
    （5）3As2S3+28HNO3+4H2O--6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
    （6）5NH4NO3--4N2↑+2HNO3+9H2O
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    （8）6NO3-+5CH30H--3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有标准状况下的HCl气体11.2L，试关于其完成下列计算：
    （1）其物质的量为0.5mol；其中所含分子个数为3.01×1023；其质量为18.25g；
    （2）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度5mol/L，若所得溶液密度为1.1g/cm3，那其溶质的质量分数为16.59%（保留百分比中小数后2位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
     
    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
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    TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
    C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
    ①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是△S＞0（或熵增加）．
    ②反应C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
    制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．

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