练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）
    A．1s22s22p63s23p64s2B．1s22s22p63s23p3
    C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p4

    分析 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．

    解答 解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．
    A．质子数为20，是Ca元素，
    B．质子数为15，是P元素，
    C．质子数为14，是Si元素，
    D．质子数为8，是O元素，
    所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，
    故选D．

    点评 本题考查结构位置性质关系、电负性等，题目难度不大，根据核外电子排布式判断元素，掌握电负性的意义与强弱判断是解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质．图中：
    ①为氯气发生装置；
    ②试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
    ③试管里是滴有酚酞的NaOH溶液；
    ④为尾气吸收装置．
    请填写下列空白：
    （1）实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性；
    （2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有b（填写下列编号字母）的净化装置．
    a．碱石灰        b．饱和食盐水      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）写出①装置中发生的离子反应方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；写出②装置中发生的离子反应方程式2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）实验中可观察到③试管的实验现象是溶液褪色．某同学提出两种猜想：
    猜想一：氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色．
    猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用．
    【设计实验验证猜想】
    取褪色后的溶液少量加入洁净的于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若溶液若溶液恢复红色现象，则猜想猜想一正确．
    （5）已知在某温度下，将氯气通入烧碱液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．经测定，NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1，则反应中被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比是1：4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．按系统命名法，下列名称不正确的是（　　）
    A．2一甲基丁烷B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷D．2一乙基丙烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在实验室里可按如图所示装置干燥并收集气体R，且吸收多余的R，则R是（　　）
    A．CH4B．NH3C．HClD．O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．依据元素周期律，下列推断中正确的是（　　）
    A．KOH比NaOH碱性强
    B．H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强
    C．HCl、H2S、H3P的还原性性逐渐减弱
    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径M+＞R2-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3．
    （6）C和F的第一电离能大小关系为Mg＞K（用元素符号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）C在元素周期表的位置：第三周期IVA族．
    （2）在五种元素中除D外都是非金属元素，这四种非金属形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是（用具体的分子式表示）H2O＞NH3＞CH4＞SiH4．
    （3）E的氢化物的熔沸点比其同主族元素形成氢化物的熔沸点要高，原因是NH3分子间存在氢键，使熔沸点升高．
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
    （5）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （6）用电子式表示D2B的形成过程．羰基硫（COS）分子结构与AB2分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是BD
    A．Fe2O3B．NaCl              C．Cu2S              D．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol
    （3）如图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成的该气体为NO2，电极反应为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．F为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜，F的一种合成路线如下：

    已知下列信息：
    ①C苯环上有两个取代基互为邻位．
    ②E有两个互为对位的取代基，且E与A互为同系物，E的核磁共振氢谱有4个峰．
    （1）A的名称为苯酚；
    （2）B中的官能团有羟基（写名称）；
    （3）D+E→F的反应类型是酯化（取代）反应；
    （4）写出C→D反应的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2；
    （5）F的结构简式为；
    （6）E的同分异构体中，苯环上有两个取代基且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有11种（不含本身）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案