【题目】下列叙述中正确( )
A. 可用pH试纸测新制氯水的pH
B. 工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉,其有效成分是次氯酸钙
C. 漂白粉漂白时,向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果
D. FeCl2既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应
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【题目】今有室温下有四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
B.①加入适量的氯化铵晶体后,溶液的pH减小
C.①溶液中c(NH4+)+c(H+)大于④中的c(Cl﹣)+c(OH﹣)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液PH=4,则Va:Vb=11:9
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【题目】下列叙述中正确的是
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属原子失电子越多,其还原性越强
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【题目】锌-空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是
A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动
D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连
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【题目】有四种原子①H ②Cl ③Cl ④Na。
(1)上述原子中互为同位素的是__________________(填序号)。
(2)①和②形成的化学键是__________________(填“极性键”或“非极性键”)。
(3)能与②形成离子键的是__________________(填序号)。
(4)④的原子结构示意图是______________________。
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【题目】乙烯是石油裂解气的主要成分,其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下,有如下转化:
(1)乙烯的电子式是___________________。
(2)由重油生产乙烯的裂解反应属于_________________(填“化学”或“物理”)变化。
(3)乙烯转化为乙醇的反应类型是__________________。
(4)乙醇转化为A的化学方程式是____________________________________________。
(5)工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B,反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。
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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于( )
A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 分解反应 D. 置换反应
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