Question

【题目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在容积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol				达平衡过程体系能量的变化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出热量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	热量变化：Q kJ

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

D. 容器①时CO的反应速率等于H2O的反应速率

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据反应热可得反应的CO为32.8kJ÷41 kJmol1=0.8mol，所以CO的转化率为80%，正确；B、B、容器①②温度相同，平衡常数相同，根据容器①计算平衡常数，由A计算可知，平衡时CO的物质的量变化量为0.8mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

开始（mol） 1 4 0 0

变化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8

平衡（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8

故平衡常数k=0.8×0.8÷(0.2×3.2)=1，故容器②中的平衡常数为1，设容器②中CO2的物质的量变化量为amol，则： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

开始（mol） 1 4 0 0

变化（mol）： a a a a

平衡（mol）： 1-a 4-a a a

所以a×a÷[(1-a)×(4-a)]=1，解得a=0.8，CO2的转化率=0.8mol÷1mol×100%=80%，正确；C、由A中计算可知容器①平衡时CO2的物质的量为0.8mol，由B中计算可知容器②中CO2的物质的量为1mol- 0.8mol=0.2mol，容器的体积相同，平衡时，两容器中CO2的浓度不相等，错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，正确。