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    化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是

    A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

    B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为直线形分子

    C．由“SiH4的熔沸点比CH4高”，可推知PH3的熔沸点比NH3高

    D．由“C、N、O三种元素的电负性C<N<O”，可推知第一电离能C<N<O

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、等电子体具有相似的结构和物理性质，因BF3 是非极性分子，故由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子，正确；B、SiO2属于原子晶体，为空间网状结构，由“CO2为直线形分子”，不能推知SiO2为直线形分子，错误；C、NH3分子间形成氢键，熔沸点比PH3的高，错误；D、氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能C<O<N，错误。

    考点：考查物质结构、元素周期律及相关物质的结构与性质。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是(　　)

    A．原混合物中铜和铁各0.15 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

    C．第一次剩余9.6 g金属为铜和铁 D．再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的叙述，正确的是(  )

    A．分子晶体中一定含有共价键 B．离子晶体中一定含有离子键

    C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式中，正确的是

    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3·H2O

    B．在苯酚的乳浊溶液中滴加碳酸钠溶液变澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O

    C．用两根铜棒作电极电解盐酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑

    D．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市名校联盟高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

    A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

    B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

    C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ

    D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右下图。该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法正确的是

    A．储存H2的碳纳米管放电时为负极，充电时为阳极

    B．充电时阳极反应为NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣

    C．放电时正极附近溶液的pH减小

    D．放电时负极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol?L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　 　。

    （2） NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝ 。

    ②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。

    ③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？ 。

    （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ① 用离子方程式表示反应器中发生的反应　 　。

    ② 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。

    ③ 用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋M NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为　 　； 充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆市主城七区高三下学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．高熔点的固体如果不是离子晶体，则一定为原子晶体

    B．由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S

    C．由两种元素组成的共价化合物分子中，只可能存在极性键

    D．若X+ 和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11 分）（原创）能源是人类生存和发展的重要支柱，研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义，已知下列热化学方程式

    ①

    H2（g）+ O2（g）= H2O（g） △H =﹣242kJ/mol；

    ②

    2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H =﹣572kJ/mol；

    ③

    C（s）+ O2（g）= CO（g） △H =﹣110.5kJ/moL；

    ④

    C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H =﹣393.5kJ/moL；

    ⑤

    CO2（g）+ 2H2O（g）= CH4（g）+ 2O2（g）△H = + 802kJ/moL

    化学键

    O=O

    C-C

    H-H

    O-O

    C-O

    O-H

    C-H

    键能kJ/mol

    497

    348

    436

    142

    351

    463

    414

    回答下列问题

    （1）写出能表示H2燃烧热的热化学方程式 。

    （2）已知C（s）+ H2O（g） H2（g）+ CO（g）△H = ___________ kJ/moL；

    （3）估算出C=O键能为 kJ/moL。

    （4）CH4的燃烧热△H = — ___________ kJ/moL。

    （5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃烧效率是90%（注：相当于10%的CH4未燃烧），水壶的热量利用率是70%，则用此燃具和水壶，烧开1L水所需要的CH4的物质的量为_________mol[保留到小数点后2位；已知：c (H2O)=4.2 J/(g·℃) ]。

     

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