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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。
(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是          

A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸 C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释。 
(2)向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀,此时溶液中c(Pb2+)/ c(Ba2+)=            [结果保留一位小数;已知Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13]。

(1) B  (2分)(2) 2.3×10-3  (2分)

解析试题分析:A.加入适量稀盐酸,Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向逆反应方向移动,但Cr2O72-浓度减小,所以溶液橙色变浅,故A错误;B.加入适量稀硝酸,硝酸根离子和Cr2O72-不反应,氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,溶液橙色加深,故B正确;C.加入适量烧碱固体,烧碱和氢离子反应使平衡向正反应方向移动,橙色变浅,故C错误;D.加水稀释溶液,促进Cr2O72-水解,所以平衡向正反应方向移动,橙色变浅,故D错误;故选B.
考点:本题考查化学平衡移动的影响,易错选项是A,注意Cr2O72-能氧化氯离子,为易错点。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在容积为1 L的密闭容器中,进行如下反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g),在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题:
(1)700℃时,0~5min内,以B表示的平均反应速率为_________。
(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中压强不变     
B.混合气体中c(A)不变
C.v(B)=2v(D)      
D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B,利用图中数据计算800℃时的A的转化率    
(4)800℃时,某时刻测得体系中物质的量浓度如下:c(A)=0.06 mol/L,c(B)=0.50 mol/L,c(C)=0.20 mol/L,c(D)=0.018 mol/L,则此时该反应           (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ. 在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:
Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液后,溶液呈       色,因为                       
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4后,则溶液呈   色,因为            
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡向        方向移动,溶液颜色将         。(填“变深”、“变浅”或“不变”)
Ⅱ.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
2.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
3.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。

实验编号
NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积
(mL)
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.58
20.00
3
0.10
22.60
20.00
 
(1)滴定达到终点的现象是              ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为       
(2)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为                
(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图  的操作,然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
                                
甲                    乙                   丙
(4)在上述实验中,下列操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有      (多选扣分)。
A.滴定终点读数时俯视读数
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中
E.配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为         ,H2的平均反应速率为    mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=        
(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是    
a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小     
b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小
c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动
d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动
(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是    

A.3v(N2)=v(H2) B.v(HCl)=4v(SiCl4)
C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比   (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

温度一定,在一个10L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据,填写下列空白:

(1)从开始至2min,Z的平均反应速率为                        
(2)该反应的化学方程式为                                
(3)保持温度和体积不变,若n(X)=2mol,n(Y)="3" mol,n (Z)=1mol,该反应向       (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g);根据下图示回答:
   
(1)左图中温度t1     t2℃(填“高于”或“低于”)
(2)该反应的正反应为       反应(填“吸热”或“放热”)
(3)右图中压强 p1         p2(填“>”、“<”、“=”)
(4)反应式中(m +n)       (p +q)(填“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究NO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
利用反应6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可处理NO2。700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3, 反应过程中测定的部分数据见下表

反应时间/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1.20
1.60
2
0.90
 
4
 
0.40
(1)反应在2min内的平均速率为v(NH3)=              ,4min该反应达到平衡状态,则该反应的平衡常数K的表达式为            ,NO2的转化率为            
(2)700℃ ,将NO2与NH3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是       
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.体系密度保持不变
d.每消耗1 mol NO2的同时生成2 mol H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

300℃时,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H,2min末达到平衡,生成0.8mol D。
(1)在2min末时,A的平衡浓度为_____________,B的转化率___________,0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为:K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为=____________。
已知350℃时=l,则△H________0(填“>”或“<”)。
(3)在300℃时,将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是__________________。该条件下的平衡常数为。 则K3________,(填“<”或“>”或“=”)。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________(多选扣分)。
A.容器中压强不变         B.混合气体中c(A)不变
C.(A)=(C)          D.混合气体密度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示,请回答下列问题:

根据图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)=           
⑵下列描述中能说明上述反应已达平衡的是     

A.3v(H2)=2v(NH3
B.容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体的分子总数不随时间而变化
⑶ 第5分钟末,保持恒温恒压,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2,平衡    移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

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