Question

【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如图：

试回答下列问题：

（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是___(填写元素符号)。

（2）①和④号元素形成的化合物的化学式为___，用电子式表示其形成过程为___。

（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是___。

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是__，在该化合物中既含有___键，又含有____键。

Answer 1

【答案】H、F、Cl NH3 Mg(OH)2 Na＋[H]－ 离子 极性共价

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为He、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl。

（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构是H、F、Cl；

（2）①和④号元素形成的化合物为NH3，属于共价化合物，用N原子、H原子电子式表示其形成过程；

（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁；

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，该化合物中含有离子键、共价键。

原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构，说明该原子最外层可能只含1个电子或者含7个电子。①号元素是氢；④号元素是氮；⑤号元素是氧；⑦号元素是钠；⑧号元素为镁。

（1）其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构是H、F、Cl；故答案为：H、F、Cl；

（2）①和④号元素形成的化合物为NH3，属于共价化合物，用N原子、H原子电子式表示其形成过程；故答案为：NH3；；

（3）⑧号元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁；故答案为：Mg(OH)2；

（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是Na＋[H]－；在该化合物中既含有离子键，又含有极性共价键，故答案为：Na＋[H]－；离子；极性共价。