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15.下列说法不正确的是(  )
A.“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关
B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化
C.低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式
D.可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

分析 A.“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关,温室效应与二氧化碳有关,两者与氮氧化物无关;
B.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成;
C.“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;
D.胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应.

解答 解:A.“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关,但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关,“温室效应”与二氧化碳有关,故A错误;
B.石油裂解是石油化工生产过程中,以比裂化更高的温度(700℃~800℃,有时甚至高达1000℃以上),使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程,属于化学变化;煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气,属于化学变化;海水制镁由镁离子生成镁单质;以上过程中都有新物质生成,包含化学变化,但石油中提取石蜡,是从石油分馏得到的重烃,无新物质生成,故B错误;
C.低碳经济是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态,故C正确;
D.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,氯化铁溶液没有丁达尔效应,可以用丁达尔效应鉴别,故D正确.
故选:AB.

点评 本题考查常见的环境污染、煤和石油加工、胶体性质等,注意把握物物的性质、用途,题目有利于培养学生良好的科学素养,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用.
(1)酸性条件下,硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4,该反应的离子方程式为:2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O.
(2)分析表明,铁在浓硫酸中发生钝化时,生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28:11,则其化学式为Fe8O11
(3)铁及其化合物可用于消除环境污染.常温下,硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-,总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,其中一个反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2═2Fe2++SO42-+4H+
(4)常温下,用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4.若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2,则y=3.
(5)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫.通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为:2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓.
电解时,阳极的电极反应式为;[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.苯的含氧衍生物A中 C、H、O的个数比为9:8:2,其分子量为148,它能使甲基橙溶液变红,也能使溴水褪色,0.592g这种物质能与40mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应.试回答:
(1)A中各原子质量比为m(C):m(H):m(O)=27:2:8.
(2)A的分子式为C9H8O2,A中的官能团的名称为羧基,碳碳双键.
(3)已知A苯环上一取代产物只有2种,则A的结构简式为
(4)A与氢氧化钠溶液反应的方程式为
(5)A生成高聚物的方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.有关化工生产的叙述正确的是(  )
A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳,冰冻和加食盐
B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为:HgS+O2$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO2
D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质).

已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表:
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH(开始沉淀)1.97.15-0.233.4
pH(完全沉淀)3.29.151.094.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(2)步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O.
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应调节溶液的pH范围是3.2-7.15;废渣中的主要成分为Fe(OH)3、LiF.
(4)步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀.
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)样品,[M (CoC2O4•2H2O)=183g/mol]受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.
温度范围/℃固体质量/g
150~2104.41
290~3202.41
890~9202.25
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示.抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH42C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度.某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度:
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图.
(1)上述过程中有两处错误,请你观察图示,判断其中不正确的操作是(填序号)②⑤.
(2)如果按照图示的操作配制溶液,所得的实验结果将偏小(填偏大或偏小).
【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00mL KMnO4溶液.
(3)滴定时,盛放高锰酸钾器名称为酸式滴定管,确定反应达到终点的现象滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色,且半分钟内无变化.
(4)草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O.
(5)根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.有A、B、C、D四种短周期元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的焰色反应呈黄色,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L,D的M层上7个电子.
(1)写出ABCD元素符号:
AO;
BNa;
CMg;
DCl.
(2)B的离子结构示意图
(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性HF>HCl>H2S.
(4)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(5)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体,在通常条件下,从状态I反应到状态II时,气体体积(V)与气体压强(P)的变化曲线如图所示.
则反应:A(g)+B(g)=2C(g)(  )
A.是放热反应
B.反应后气体总分子数增多
C.是吸热反应
D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:

(1)连接上述仪器的正确顺序是:E接C,D接A,B接H,G接F.
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为36.5g,生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L.
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl,②浓硫酸的作用是干燥氯气.
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是试纸变蓝,写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl.
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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