Question

20．下列排列顺序错误的是（　　）

• A． 原子半径：O＜S＜Na
• B． 热稳定性：NH₃＜PH₃＜H₂S
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH

Answer 1

分析 A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．

解答 解：A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小，原子半径Na＞S，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径S＞O，因此原子半径O＜S＜Na，故A正确；
B．非金属性N＞P、S＞P，因此热稳定性NH₃＞PH₃、H₂S＞PH₃，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，因此酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．金属性Na＞Mg＞Al，因此碱性Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期律的作用，为高频考点，明确原子半径的判定方法、金属性和非金属性强弱判定的依据是解题的关键，题目难度不大．