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    下列说法正确的是（ ）
    A．常温下，除了汞其它金属都是固体
    B．在化学反应中，金属元素只表现还原性
    C．金属的硬度都很高
    D．在化学反应中，金属失去的电子越多，其还原性越强
    【答案】分析：A、常温下，金属汞为液态；
    B、金属元素的性质取决于其中元素的化合价态大小；
    C、金属钠是质地软的金属；
    D、金属的还原性强弱取决于失电子能力的大小．
    解答：解：A、常温下，金属汞是唯一一种液态的金属，其它金属都是固体，故A正确；
    B、金属元素的性质取决于其中元素的化合价态大小，如二价铁离子既有氧化性又有还原性，在金属单质中，金属元素只表现还原性，故B错误；
    C、金属的硬度不一定都很高，金属钠是质地软的金属，故C错误；
    D、金属的还原性强弱取决于失电子能力的大小，和失电子数目的多少无关，如金属铁和金属钠，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生金属的性质方面的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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