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【题目】聚合物 (W是链节中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料.聚合物 X是其中的一种,转化路线如图:
已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
(R代表烃基或氢原子)
(1)A的结构简式是
(2)B所含的官能团名称是
(3)E的结构简式是
(4)①的化学方程式是
(5)②的反应类型是
(6)J是五元环状化合物,③的化学方程式是
(7)X的结构简式是

【答案】
(1)CH3CH2OH
(2)醛基
(3)CH2=CHCHO
(4)CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O
(5)加成反应
(6) +2NaOH +2 NaBr+2 H2O
(7)
【解析】解:A发生催化氧化反应生成B,B和D发生信息i的反应生成E,结合A的分子式知,A结构简式为CH3CH2OH,B为CH3CHO,E发生氧化反应生成F,根据F分子式知,D为HCHO,E为CH2=CHCHO,F为CH2=CHCOOH.N与J发生信息ii中的反应,结合产物结构简式可知N、J分别为CH2=CHCOOCH3 中的一种,结合F的结构简式可知N为CH2=CHCOOCH3、J为 ,故M为CH3OH.I发生消去反应生成J,G发生加成反应生成I,则G、I结构简式分别为 .由信息iii可知 在Ro催化剂条件下生成聚合物X为 .(1)由上述分析可知,A的结构简式是 CH3CH2OH,所以答案是:CH3CH2OH;(2)B为CH3CHO,所含的官能团名称是醛基,所以答案是:醛基;(3)由上述分析可知,E的结构简式是CH2=CHCHO,所以答案是:CH2=CHCHO;(4)①的化学方程式是:CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O,所以答案是:CH2=CHCOOH+CH3OH CH2=CHCOOCH3+H2O;(5)②是 与溴发生加成反应生成 ,所以答案是:加成反应;(6)③的化学方程式是: +2NaOH +2 NaBr+2 H2O,所以答案是: +2NaOH +2 NaBr+2 H2O;(7)由信息iii可知 在Ro催化剂条件下生成聚合物X为 ,所以答案是:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是(
A.甲池中负极反应为:N2H4﹣4e═N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24L O2 , 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团,则将这种碳原子称为“手性碳原子”.凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性.物质有光学活性,它发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是(
A.与NaOH溶液共热
B.与甲酸发生酯化反应
C.与碱性Cu(OH)2悬浊液反应
D.在催化剂存在下与H2作用

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【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究 氨气的性质。

(1)关闭装置I中的止水夹,向分液漏斗中加入适量水,打开活塞,说明装置I 气密性良好的现象是____________________________________________________

(2)利用装置I制取氨气,应选用的试剂为浓氨水_____________(填序号)。

A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰

(3)根据实验要求,仪器连接的顺序(用字母编号表示):a接_____

(4)将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中,加热有红色固体和无色气体单质生成,证明氨气具有_____________性,反应的化学方程式是__________________________________

(5)收集氨气,按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①,B瓶中产生白色的烟,原因是______________________ (用化学方程式表示);稳定后,关闭旋塞①,再打幵旋塞②,B瓶中的现象是___________________________________

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【题目】已知反应:2Fe3++2I2Fe2++I2 , 用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验.下列说法中,不正确的是(
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+
D.实验iii中再加入4滴0.1 molL﹣1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化

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【题目】MnSO4在工业中有重要应用.用软锰矿浆(主要成分为MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质)浸出制备MnSO4 , 其过程如下: I. 向软锰矿浆中通入SO2 , 锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出,测得浸出液的pH<2.
II. 向浸出液中加MnO2 , 充分反应后,加入石灰乳,调溶液pH=4.7.
III.再加入阳离子吸附剂,静置后过滤.
IV.滤液蒸发浓缩,冷却结晶,获得MnSO4晶体.

【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH

离子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

开始沉淀时的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀时的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8


(1)I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4 , 该反应的化学方程式是
(2)II 中加入MnO2的主要目的是;调溶液 pH=4.7,生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4
(3)III中加入阳离子吸附剂,主要除去的离子是
(4)用惰性电极电解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2 . ①电解MnSO4溶液的离子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛,有关微粒的变化如图所示,其中X是 , 总反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有HCl(aq)Al(OH)3NaOH(aq)AlCl2Al2O3六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是

A. M一定为NaOH(aq) B. Z可能为Al2O3

C. N可能为Cl2AlAl2O3Al(OH)3中的一种 D. Y一定是HCl(aq)

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【题目】某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与CuAg 合金的反应过程中除生成NO2气体外还会有少量NO生成。查阅相关资料表明:“常温下,NO2N2O4混合存在,在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此他们设计了如下图所示的装器。

请回答下列问题

1写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________

2实验开始时打开分液漏斗前要先打开活塞______( “K1“K2”)其目的是___________

3装置中B瓶选用的试剂______________

a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液

4装置E中长颈漏斗的作用____________

5反应停止后欲想证明有NO生成,需要怎样操作__________当出现何种现象说明有NO生成____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是(
A.实验室制乙烯
B.实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C.实验室中分馏石油
D.若A为醋酸,B为贝壳(粉状),C为苯酚钠溶液,验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱(不考虑醋酸的挥发)

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