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    【题目】已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

    A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率

    B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大

    C.反应开始2min内平均反应速率最大

    D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1

    【答案】C

    【解析】

    A．锌粒改为锌粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，A正确；

    B．浓度减小，使反应速率减小，温度升高，使反应速率增大，反应前4min内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；

    C．由图可知，2min到4min内平均反应速率最大，C错误；

    D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝=0.09mol·L－1·min－1，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，体积均为50mL物质的量浓度均为0.10mol/L的HX、HY、HZ三种弱酸，分别用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是

    A. 浓度均为0.10mol/L时，酸的电离度:HX<HY<HZ

    B. pH均为3.0的三种酸加水稀释至pH均为6.5，加入水的量:HX>HY>HZ

    C. 图中当均滴入50mLNaOH溶液时，所得溶液中水的电离程度:HX>HY>HZ

    D. 用NaOH溶液中和pH与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HX<HY<HZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:

    已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：

    Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.

    请回答：

    (1)化合物H中的官能团为_____________________________。

    (2)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________，J的结构简式为________________。

    (3)G→H的反应类型为______________________。

    (4)写出反应H发生银镜反应的化学方程式_______________，H→I的反应________________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_______________________________________。

    (5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：

    A．能发生水解反应

    B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜

    C．能与溴发生加成

    、_____________、_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等，元素F与C形成一种具有磁性的物质G。

    （1）F元素在周期表中的位置为___；BC2的电子式为___。

    （2）由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为___。

    （3）上述元素的气态氢化物中，稳定性最强的是___（填化学式，下同）；最高价氧化物对应的水化物是两性化合物的是___，其受热分解后的固态产物可溶于D的最高价氧化物对应的水化物中，其化学方程式为___。

    （4）废印刷电路板上含有铜，用A2C2和稀硫酸浸泡废印刷电路板可以溶解铜，写出反应的离子方程式___；写出G与稀硝酸加热反应的离子方程式___。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种离子化合物DA，熔点为800℃，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

    A.曲线II代表HCl的稀释过程

    B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

    C.从b点到d点，溶液中保持不变

    D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列叙述不正确的是

    A.该反应为吸热反应

    B.反应速率大小：va ＞vb

    C.70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782

    D.增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。

    （1）CO2 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：反应I：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H= +41.2 kJmol-1;反应II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H = - 122.5 kJmol-1;其中，反应II 分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

    ① _____

    ②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H = -23.5 kJmol-1

    （2）L（L1、L2）、X分别代表压强或温度，如图表示L一定时，反应II中二甲醚的平衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是_____。判断L1、L2的大小，并简述理由：_____。

    （3）恒压时，在CO2和H2起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性 ）随温度变化如图。

    ①t ℃ 时，起始投入a molCO2，b mol H2，达到平衡时反应II消耗的H2的物质的量为______mol。

    ②温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

    (1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

    (2)某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

    (3)CO2和KO2有下列反应：

    4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

    若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是______________。

    (4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

    已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

    300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率_______

    Ⅱ.氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：

    (5)CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2_______L(标准状况)。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L(标准状况)，如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为_______mol。

    (6)已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3______g。如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入_____________L(标准状况)碳酸化尾气。

    (7)某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。

    ①过滤后溶液中氯化钠的质量______________。

    ②析出的碳酸氢钠晶体的质量__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 （ ）

    反　　 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中
    2NH3　N2+ 3H2

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
    N2+ 3H2 　2NH3

    氨气的浓度

    活性高的催化剂

    活性一般的催化剂

    D

    2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2+ O2　2SO3

    SO3物质的量

    2个大气压

    10个大气压

    A. AB. BC. CD. D

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