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    18．73.0g HCl气体中含有1.204×1024个分子、2.408×1024个原子、2.6172×1025个质子、2.6172×1025个电子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算HCl物质的量，根据N=nNA计算HCl分子数目，每个HCl分子含有2个原子、18个质子、18个电子，进而计算含有的原子、质子、电子数目．

    解答 解：73g HCl的物质的量为$\frac{73g}{36.5g/mol}$=2mol，含有分子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，每个HCl分子含有2个原子、18个质子、18个电子，则含有原子数目为2×1.204×1024=2.408×1024，含有质子数目为18×1.204×1024=2.6172×1025，含有电子数目为18×1.204×1024=2.6172×1025，
    故答案为：1.204×1024；2.408×1024；2.6172×1025；2.6172×1025．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，注意对化学式意义的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化学试剂．
    （1）实验时用18.4mol•L-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，量取浓硫酸时应选用①（填序号，选填①10mL　②50mL　③100mL）规格的量筒量取5.4 mL浓硫酸．
    实验中可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管　②烧瓶　③烧杯　④药匙　⑤量筒　⑥托盘天平  ⑦玻璃棒
    请回答下列问题：
    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
    （3）下列操作正确的D．
    A．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．
    B．将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶．
    C．定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    D．容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来．
    （4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    ③定容时仰视观察偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．H2SO4的摩尔质量为（　　）
    A．96gB．96g/molC．98gD．98g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），
    平衡时，测得总压为5.0kPa，其中H2的分压为0.5kPa，则下列说法中正确的是（　　）
    A．固体碘化铵一定完全分解
    B．若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡总压也会增大一倍
    C．平衡时HI分解率为40%
    D．平衡时NH3的分压为2.5kPa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．要配制浓度为20%的硫酸溶液100千克，今有98%的浓硫酸和10%的硫酸，问这两种硫酸分别应各取多少千克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧，使硫转化为SO2，再转化为H2SO4，然后用NaOH溶液中和测定．在氧气流中灼烧0.4g含硫铁矿石，使其中的硫元素先转化为SO2，再转化为H2SO4，用20mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4，则该矿石中硫元素的质量分数为（　　）
    A．30%B．40%C．53.3%D．36.4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．当氨气和氧气一起通过加热的铂催化剂时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（　　）
    A．NH4NO3B．H2OC．N2D．NO2
    E．HNO3         

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某化学课外小组用如图所示的装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将两液体慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    （1）实验开始前应对装置进行气密性检查，其操作是：关闭左右侧分液漏斗玻璃活塞，导气管插入锥形瓶水中，微热三颈瓶观察导气管口是否有气泡冒出，停止加热导气管中若上升一段水柱，说明气密性完好
    （2）写出A中反应的化学方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr．
    （3）冷凝水的进水口是a（填a或b）
    （4）反应结束后，往A中加入NaOH溶液，充分振荡，目的是提纯溴苯写出有关反应的化学方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
    （5）有同学认为该实验存在一定的缺点，应在A与B之间连接一个C装置，则C中应装有CCl4，其目的是除去溴化氢气体中的溴蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）═2I2O5（s）△H=-75.56 kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ/mol．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
    ②一定条件下，将体积比为1：2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad（填字母）．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．N2和CO2的体积比保持不变
    d．每生成1mol N2的同时生成2mol NO
    ③若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向  容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不（填“向左”、“向右”或“不”）移动．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是b（填字母）．a．加入催化剂     b．降低温度  c．增加CO2的量．

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