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    下列叙述错误的是

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

    C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

    D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、生铁中含有碳，形成原电池后，金属铁是负极，会加速金属的腐蚀速率，所以生铁抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；B、金属铁和锡形成的原电池中，铁是负极，易被腐蚀，即用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故B正确；C、在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，铜盐为电镀液，故C错误；D、金属铁和锌形成的原电池中，铁是正极，易被保护，所以铁管不易被腐蚀，故D正确，故选C。

    考点：考查原电池、电解池的应用：金属的腐蚀和防护知识

     

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    下列实验过程中，始终无明显现象的是

    A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

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    A．0.6 mol　　　　B．0.8 mol C．0.45 mol　　　D．0.4 mol

     

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    （12分）（1）请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。

    （2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式________。

    （3）在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 。

    （4）金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO2中燃烧的化学方程式 。

    （5）元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。

     

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    已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法不正确的是

    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

    C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量

    D．2mol H—F键的键能比1mol H—H键和1mol F—F键的键能之和大270 kJ

     

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    A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气

     

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    下列排列的顺序不正确的是

    A．离子半径：O2-＞Na+ ＞Mg2+

    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

    D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

     

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