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    2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．晶体硅可用于制造光导纤维B．氯氧化钠用来治疗胃酸过多
    C．铝制容器可以用来贮运稀硝酸D．乙烯用作水果的催熟剂

    分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
    B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性；
    C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应，被稀硝酸腐蚀；
    D．乙烯为植物生长调节剂．

    解答 解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；
    B．氢氧化钠具有强烈腐蚀性，能够灼伤皮肤，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
    C．铝与稀硝酸发生氧化还原反应，被稀硝酸腐蚀，所以铝制容器不可以用来贮运稀硝酸，故C错误；
    D．乙烯为植物生长调节剂，可用作水果催熟剂，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素物质的性质与用途，明确硅、二氧化硅、氢氧化钠、硝酸、乙烯的性质是解题关键，注意硝酸氧化性与浓度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（　　）
    A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢
    B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面
    C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量
    D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．某溶液中有Ca2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe2+和Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于${\;}_{16}^{34}$S的叙述正确的是（　　）
    A．核电荷数为34B．中子数为16C．核外电子数为18D．原子序数为16

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断不正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol
    B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为7：2：1
    C．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
    D．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓
    C．用氨水溶液氯化银沉淀：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H20
    D．Fe（OH）3 溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．物质的结构决定物质的性质．请回答下列涉及物质结构和性质的问题：
    （1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
    （2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为3d84s2
    （3）乙烯酮（CH2═C═O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P═O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P═O分子中含有的σ键的数目为25NA．
    （4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如表：
    物质氢键X-H…Y键能KJ•mol-1
    （HF）nF-H…F28.1
    冰O-H…O18.8
    （NH3）nN-H…N5.4
    解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因单个氢键的键能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每个分子含氢键数：冰中2个，（HF）n和（NH3）n只有1个，气化要克服的氢键的总键能是冰＞（HF）n＞（NH3）n．
    （5）碳化硅的结构与金刚石类似（如图2所示），其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．碳化硅
    晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，与碳原子等距离最近的碳原子有12个．已知碳化硅晶胞边长为apm，则碳化硅的密度为$\frac{1.6×1032}{NA•a3}$g•cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）NH4Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4 ） 常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（选填“＞”“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H20?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．图中A～J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
    请回答以下问题：

    （1）A是Al，B是Fe2O3，H是Fe（OH）2，I是Fe（OH）3，F是NaAlO2．（填化学式）
    （2）写出J与D反应转化为G的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．
    （3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （4）用双线桥标出A和B反应发生电子转移的方向和数目．

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