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    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁在熔融状态下能导电，所以铁是电解质
    B．氯化氢在熔融状态下不导电，所以氯化氢是非电解质
    C．氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质
    D．电解质和非电解质都是纯净物

    分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；
    B、HCl溶于水后能电离出自由移动的离子；
    C、电解质必须是化合物；
    D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质．

    解答 解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，而铁是单质，故不是电解质，故A错误；
    B、HCl虽然在熔融状态下不导电，但溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，故是电解质，故B错误；
    C、电解质必须是化合物，而氯气是单质，故不是电解质，故C错误；
    D、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故电解质和非电解质必须是化合物，而化合物一定是纯净物，故电解质和非电解质都是纯净物，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了电解质和非电解质的概念，应注意的是电解质和非电解质一定是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度

    Na2S2O3浓度[

    稀硫酸

    H2O

    V/mL

    c/（mol/L）

    V/mL

    c/（mol/L）

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    （1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1、V2和V3分别是 、 、 。

    （2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4、V5分别是 、 。

    Ⅱ．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。

    （3）前20秒内氧气的平均生成速率 mol/（L·s）

    （4）在某温度下达到平衡时的平衡常数表达式是 。

    （5）在某温度下达到平衡后，不改变其它条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是 ，NO2的平衡转化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的体积百分含量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （6）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应经过20秒达到平衡，请在图上用虚线画出加催化剂后反应0～70s的曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯1种物质中1种或几种，在鉴别时有下列现象：（1）有银镜反应；（2）加入新制Cu（OH）2悬浊液沉淀不溶解；（3）与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失以至无色，下列叙述正确的有（　　）
    A．几种物质都有B．有甲酸乙酯，可能有甲酸
    C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）
    A．4NH3（g）+5O2（g）═4 NO（g）+6 H2O（g）△H=+a kJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-b kJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-c kJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（g）△H=-d kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作．
    （1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
    则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
    （2）工业上常用醋酸二氨合亚铜[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC为CH3COO-）来吸收某合成气中的CO，其反应为：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加热；
    （3）用天然气制取H2的其原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示：压强P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是温度一定时，正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即逆向移动，甲烷的转化率减小；压强为P2时，在Y点：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某温度下，HNO2的电离平衡常数Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11则该温度下水的离子积常数KW=4.8×10-14．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化  ②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H2SO4稀释　 ④KClO3分解制O2　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解　⑦CO2+C═2CO　⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合　⑨C+H2O（g）═CO+H2 ⑩Al与HCl反应．
    A．①②④⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑦⑧⑨C．①④⑥⑧D．①②④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    ①1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2NA
    ②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3NA
    ③5.6g铁粉和足量的硫酸铜溶液反应生成的铜原子数为NA
    ④常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
    ⑤1molNH3所含有的电子数为17NA
    ⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA
    ⑦常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NA
    ⑧标准状况下，22.4L水所含有的分子数目为NA．
    A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低负化合价绝对值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半径小于Z．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
    B．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
    C．简单气态氢化物的稳定性强弱顺序：Z＞W
    D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与人类社会的生产、生活有者密切联系．下列叙述中错误的是（　　）
    A．推广使用煤的液化、气化技术，可有效防治雾霾天气
    B．氢氟酸可在玻璃器皿上刻蚀标记
    C．高温、紫外线或“84”消毒液均可用于杀菌消毒
    D．纯碱可以去除油污是因为Na2CO3可直接与油污反应

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